【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，

（1）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是 __________ 克

（2）反應(yīng)中實(shí)際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________ mol

（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為 ______________ .

【答案】29.2 0.4 0.4NA

【解析】

試題本題考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 22.4L

n（HCl） 4.48L

n（HCl）==0.8mol，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為0.8mol36.5g/mol=29.2g。

（2）由方程式知被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的1/2；0.8molHCl參加反應(yīng)，實(shí)際被氧化的HCl物質(zhì)的量為0.4mol。

（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O~2e-

22.4L 2mol

4.48L n（e-）

n（e-）==0.4mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.4NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）

（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說(shuō)法中正確的是__（ 填序號(hào)）．

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．

①需用濃硫酸的體積為__mL．

②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

③對(duì)濃硫酸稀釋過(guò)程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時(shí)俯視觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物既可以通過(guò)單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取的是( )

A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2 的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S，同時(shí)生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）用 H2 還原 SO2 生成S 的反應(yīng)分兩步完成，如圖 1 所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的 變化關(guān)系如圖 2 所示：

①分析可知X 為______寫(xiě)化學(xué)式），0~t1 時(shí)間段的溫度為_____，0~t1 時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____（不必化簡(jiǎn)）。下列方法中，可以使 0.10 mol·L-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_____

a．加入少量 0.10 mol·L-1 的稀鹽酸 b．加熱 CH3COOH 溶液

c．加水稀釋至 0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_____V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：υ(鹽酸)_____υ(醋酸)。（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）

（3）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為 Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將 pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的 c(H+)=_____mol/L（保留三位有效數(shù)字）。

Ⅱ.（1）常溫下，已知 0.1 mol·L-1 一元酸HA 溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常溫下，0.1mol·L-1 HA溶液的 pH=_____；

（2）常溫下，向 pH=a 的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的 pH_____(14-a)（填寫(xiě)“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用的電池是一個(gè)液體電解質(zhì)將兩個(gè)固體電極隔開(kāi)。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖)，一個(gè)由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a為電池的正極

B. 充電時(shí)b接電源的正極

C. 正極反應(yīng)為：nS8+16ne－＝8Sn2－

D. Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)從而傳遞電流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是

A.氨能用于制造化肥B.Fe2O3可用作紅色涂料

C.硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.硅酸鈉可用于制木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烷雌酚的一種合成路線(xiàn)如下：

下列敘述不正確的是

A. 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B. 在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2

C. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D. 在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

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