【題目】我國(guó)有豐富的海水資源,開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。
Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是______;
a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)
(2)步驟1中分離操作的名稱(chēng)是___________;
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:a.鹽酸;b.BaCl2溶液;c.NaOH溶液;d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________;
II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L-1NaCl溶液。
(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;
(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl________g;
(6)配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:①計(jì)算 ②稱(chēng)量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________;
(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。
a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面
c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
d.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線
【答案】c 過(guò)濾 bdca或cbda或bcda 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 58.5 洗滌(燒杯和玻璃棒) bd
【解析】
Ⅰ.(1)煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為:CaCO3CaO+CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg,都屬于分解反應(yīng);CaO溶于水的反應(yīng)方程式為:CaO+H2O===Ca(OH)2,屬于化合反應(yīng);步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng),鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng);故沒(méi)有涉及到置換反應(yīng),答案為c;
(2)步驟1中分離難溶性固體和液體,故該操作為過(guò)濾;
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),可先加入過(guò)量的BaCl2溶液,除去溶液中SO42-,再加入過(guò)量Na2CO3溶液,除去溶液中的Ba2+、Ca2+,再加入過(guò)量的NaOH溶液,除去溶液中的Mg2+,再加入適量的鹽酸,除去溶液中過(guò)量的NaOH和Na2CO3,加入順序?yàn)?/span>bdca;加入順序還可以是cbda或bcda,無(wú)論何種加入順序,適量鹽酸需最后加入,以除去溶液中的NaOH和Na2CO3,以達(dá)到不引入新雜質(zhì)的原則;
II.(4)該實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;
(5)該實(shí)驗(yàn)選用的容量瓶為500mL容量瓶,故需要稱(chēng)取固體NaCl的質(zhì)量;
(6)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作順序?yàn)橛?jì)算、稱(chēng)量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻、裝瓶,故缺少的步驟是洗滌;
(7)a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水,因后續(xù)需要加入蒸餾水,故對(duì)配制氯化鈉溶液濃度無(wú)影響;
b.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少,配制氯化鈉溶液濃度將偏低;
c.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,配制氯化鈉溶液濃度將偏高;
d.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,配制氯化鈉溶液濃度將偏低;故答案為bd。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類(lèi)最多的元素 |
(1) B元素符號(hào)為____,A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為___,用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程____, D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。
(3) 非金屬性D____E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)試劑X為__________;
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________(填操作名稱(chēng)),在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有__________________________________;
(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________,請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________________;
(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________;
(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. a為負(fù)極,b為正極
B. a為陽(yáng)極,b為陰極
C. 電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加
D. 電解過(guò)程中,氯離子濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________,Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。
(2)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co+ 的配位數(shù)是______________,1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________,配位體N3-中心原子雜化類(lèi)型為____________________。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ,其原因是___________________。
(4)某藍(lán)色晶體中,F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑火藥是我國(guó)的四大發(fā)明之一,深受世人稱(chēng)贊,其反應(yīng)原理為:
S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S
請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)當(dāng)產(chǎn)生0.1molN2時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____,還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2,則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C. b>318.2 D. 不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不相同
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