5.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250mL的容量瓶中定容成250mL燒堿溶液;
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始時(shí)的刻度數(shù)為V1mL;
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)時(shí)消耗酸的體積為V2mL.
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)C→A→B→D→E;
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,讀數(shù)精確到0.01ml.
(3)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況.
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度,尖嘴部分應(yīng)充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液.
(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為4,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色.
(6)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)(其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定;
(2)滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,注意滴定管的精確值;
(3)因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨;
(4)滴定管0刻度在上,滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度,為減小誤差,尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡;
(5)指示劑為甲基橙,變色范圍為3.1-4.4;
(6)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大;
(7)根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸,求出氫氧化鈉,進(jìn)一步求出樣品的純度.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測(cè)液與錐形瓶中,然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,
故答案為:C;A;B;D;E;
(2)滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01ml,
故答案為:滴定管垂直,液面不再變化時(shí)才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平,讀數(shù)精確到0.01ml;
(3)因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯,便于分辨,故答案為:便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況;
(4)滴定管0刻度在上,滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度,為減小誤差,尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡,
故答案為:零刻度或零稍下的某一刻度;充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液;
(5)指示劑為甲基橙,變色范圍為3.1-4.4,終點(diǎn)時(shí)pH約為4,溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;
故答案為:4;溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;
(6)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小,用量變大,測(cè)定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
(7)滴到消耗的硫酸為:n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×m mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,n(NaOH)=2n(硫酸)=2m(V2-V1)×10-3mol,
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2m(V2-V1)×10-3mol×$\frac{250}{25}$=2m(V2-V1)×10-2mol,則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=nM=80m(V2-V1)×10-2g,則該燒堿樣品的純度為:$\frac{80m({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%,
故答案為:$\frac{80m({V}_{2}-{V}_{1})×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿中和滴定,側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問題,題目難度中等,建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法,學(xué)習(xí)中注意積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4(H+)褪色,且褪色原理相同
B.乙酸乙酯的制取中,水浴加熱的目的有:加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)使產(chǎn)物分離,平衡正向移動(dòng)
C.等質(zhì)量的CH3CH2OH與CH3COOH,均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng),前者反應(yīng)速率較后者慢,且生成等物質(zhì)量的H2
D.在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH,加熱,加入HNO3酸化的AgNO3,出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36.Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒,W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子.回答下列問題(以下問題均以推知元素符號(hào)作答):
(1)若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出Mg(YX22在一定條件下分解的化學(xué)方程式:3Mg(NH22═Mg3N2+4NH3↑.
(2)已知0℃時(shí),X2Z的密度為a g•cm-3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化,且水分子間的氫鍵具有方向性,每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵.兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×1010pm(用a和NA表示).已知X2Z的升華熱是51kJ•mol-1,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11kJ•mol-1),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ•mol-1
(3)WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面.工業(yè)上常以W(YZ32•6X2Z和尿素[CO(NH22]為原料制備.
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,其核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023
③YZ3-的空間構(gòu)型為平面正三角形.
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個(gè)W2+空缺,另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化.經(jīng)測(cè)定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6:91.若該晶體的化學(xué)式為WxZ,則x=0.97.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng).
(2)寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個(gè)甲基.
(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷().寫出以鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.化合物A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,B1和B2互為同分異構(gòu)體,B1的摩爾質(zhì)量80g/mol;G1和G2互為同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫,G1無甲基.請(qǐng)完成下列問題.

已知:
(1)B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G2所含官能團(tuán)為醛基、羰基.
(2)⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式:HOOCCH2CHBrCH2CH(OH)CH3+H2O.
(4)寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式:OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH2CHBrCH2COCH3+Cu2O↓+2H2O.
(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物,寫出反應(yīng)的方程式
(6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有2種;寫出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為任意一種.
①含有三個(gè)甲基;    ②與E所含官能團(tuán)相同;    ③-OH和-Br不連在同一個(gè)碳原子上.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是( 。
A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)
D.Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失.
(5)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)NH4Fe(SO42溶液的敘述正確的是(  )
A.該溶液中,Na+、H+、Cl-、SCN-可以大量共存
B.通入H2S氣體至過量會(huì)生成兩種沉淀
C.加入NaOH溶液至Fe3+剛好沉淀完全的離子方程式:NH4++Fe3++4OH-═Fe(OH)3↓+NH3•H2O
D.離子濃度關(guān)系:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+ )>c(H+ )>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備.

已知:①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③5NO${\;}_{2}^{-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+→NO${\;}_{3}^{-}$+2Mn2++3H2O
④NO和Na2O2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得CuSO4•5H2O.
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)反應(yīng)前檢驗(yàn)裝置氣密性的操作為關(guān)閉活塞,用手捂住燒瓶底部,觀察B中長(zhǎng)導(dǎo)管液面是否下降,加熱裝置A前,先通一段時(shí)間N2,目的是排除裝置內(nèi)的空氣.
(3)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,加入稀硫酸(或稀鹽酸),試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生且在試管上方產(chǎn)生紅棕色氣體,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象).
(4)為測(cè)定產(chǎn)物中亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g產(chǎn)物樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是BD(填字母),
A.錐形瓶洗凈后未干燥    B.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.振蕩時(shí)有液體濺出來    D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出產(chǎn)物中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%.
(6)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO${\;}_{2}^{-}$的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大。ê(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)方法①:配制濃度均為0.1 mol•L-1NaNO2和HNO2的混合液,測(cè)溶液的pH,若pH大于7,則NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度,若pH<7,則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度.方法②:用pH試紙或pH計(jì)分別測(cè)定0.1 mol•L-1NaNO2溶液和0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH,若HNO2溶液中氫離子濃度大于NaNO2溶液中的氫氧根濃度,則NO2-的水解程度小于HNO2的電離程度,反之,NO2-的水解程度大于HNO2的電離程度.

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