8.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖甲:進(jìn)行中和熱的測定
B.圖乙:比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱
C.圖丙:驗(yàn)證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用
D.圖。候(yàn)證 2NO2(g)?N2O4(g)△H<0

分析 A.銅絲可導(dǎo)電,導(dǎo)致熱量散失;
B.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng);
C.溫度不同、催化劑不同;
D.溫度不同,溫度高時(shí)顏色深.

解答 解:A.銅絲可導(dǎo)電,導(dǎo)致熱量散失,應(yīng)選環(huán)形玻璃攪拌棒,故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng),則不能比較H2CO3和 H2SiO3 的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;
C.溫度不同、催化劑不同,應(yīng)控制溫度相同,探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,故C錯(cuò)誤;
D.溫度不同,溫度高時(shí)顏色深,則可驗(yàn)證 2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握中和熱測定、酸性比較、影響反應(yīng)速率及平衡的因素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列四種離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是(  )
A.Na+B.Cl-C.ca2+D.S2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A.NaHS水解反應(yīng):HS-+H2O═H3O++S2-
B.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
C.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向NaAlO2溶液中加入碳酸氫鈉:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.23kJ/mol.下列說法中正確的是( 。
A.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|>297.3kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(l);|△H|<297.3kJ/mol
C.1mol SO2的鍵能總和小于1mol S和1mol O2鍵能之和
D.1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.硫酸鐵銨[aFe2(SO43•b(NH4)2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等.某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨.

請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度,將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀同時(shí)抑制Fe2+水解.
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b.
a.NaClO        b.H2O2    c.KMnO4    d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱是:甲冷卻結(jié)晶.
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量硫酸(填試劑的化學(xué)式)檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化加入鐵氰化鉀溶液若生成藍(lán)色沉淀,可說明含有亞鐵離子;
(5)稱取14.00g所得樣品,將其溶于水配制成100mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14g沉淀;向另一份溶液中加入0.05mol Ba (NO32溶液,恰好完全反應(yīng).則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2(SO43•2(NH42SO4•2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法中正確的是( 。
A.該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B.該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個(gè)
C.該分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一條直線上
D.該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多為13個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得.
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示.
(1)裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑;
B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解,液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色.
(2)將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3,打開活塞2.
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng),然后再加入適量乳酸.
(3)FeCO3與乳酸[CH3CH(OH)COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O.
(4)反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉.
(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶(或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶)、過濾、洗滌、干燥.(已知乳酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而明顯增大)
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+取少量乳酸亞鐵溶液于試管中,先滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變色,再滴加新制氯水,溶液變成血紅色.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.若溫度過高或加熱時(shí)間過長,制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g).

(1)試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳,二氧化硫和水蒸氣,按氣流的方向,各裝置的連接順序是④②①③
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色,則B瓶的作用是除去或吸收SO2,C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡.
(3)若氣體通過裝置③中所盛溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,它可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2
(4)裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅.
(5)乙烯在一定條件下能制得聚乙烯,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(6)某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是:發(fā)生裝置④中缺少溫度計(jì).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案