18．下列四種離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．Na+B．Cl-C．ca2+D．S2-

分析 Ne原子核外有10個電子，與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明該微粒中含有10個電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，鈉離子核外有10個電子，與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；
B．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，核外有18個電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；
C．Ca2+離子核外有18電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，故C錯誤；
D．S2-離子核外有18電子，與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子核外電子排布，明確微粒中含有的電子數(shù)及排布規(guī)律即可解答，注意陰陽離子中電子數(shù)的計算方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓（用相應(yīng)的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)＜20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示．

請回答下列問題：
①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是N2、O2（填化學(xué)式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關(guān)元素符號表示）F＞N＞O．
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵．
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②反應(yīng)進行到3min時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
③上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0            B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0            D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具體數(shù)值）NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．
（3）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾含有大量的污染物SO2，NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、Ce4+．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖2所示：
生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.21x-22.4ycm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）
A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽離子與陰離子個數(shù)比可能為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖甲：進行中和熱的測定
B．圖乙：比較 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱
C．圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用
D．圖丁：驗證 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

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同步練習(xí)冊答案