【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過量的1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為90 mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. n(Mg2+)<0.025 mol
D. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.02
【答案】A
【解析】
第一階段,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):H++OH-=H2O;第二階段,氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,第三階段,氫氧化鋁溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第四階段無反應(yīng),沉淀全為Mg(OH)2,據(jù)此解答。
A、第一階段,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):H++OH-=H2O;第二階段,氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,在V(NaOH)=80mL時(shí)沉淀達(dá)到最大值,溶液中溶質(zhì)全為NaCl,根據(jù)原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.08mol,所以鹽酸的體積為80mL,A錯(cuò)誤;
B、第三階段,氫氧化鋁溶解:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH溶液體積10mL,所以第二階段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL,假設(shè)無Mg2+,a=50,而實(shí)際存在Mg2+,所以0<a<50,B正確;
C、第三階段,氫氧化鋁溶解:Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O,因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH溶液體積為10mL,所以n(Al3+)=0.01mol,第四階段無反應(yīng),沉淀全為Mg(OH)2,若a=0,n(Mg2+)取得最大值,第二階段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL,所以此時(shí)和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL,所以鎂離子物質(zhì)的量的最大值是0.025mol,由于a>0,所以n(Mg2+)<0.025mol,C正確;
D、a=30時(shí),和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20mL,此時(shí)n(Mg2+)=0.01mol,b=n(Mg2+)+n(Al3+)=0.02mol,D正確。
答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問題:
I.(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中,某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”,如下表:
根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例,除Be、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II.近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。
(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6,該絡(luò)離子中不存在______(填序號(hào))。
A.共價(jià)鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.δ鍵 E.π鍵
(5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3,則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm(用含ρ的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好,為什么?________________________________,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)溶液II中除Cu2+外,還有______金屬離子,檢驗(yàn)試劑為______________。物質(zhì)Y不能為下列的________________________。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
(3)常溫下,除去CuCl2溶液中的Fe2+,加入氧化劑X,使Fe2+氧化為Fe3+,然后加入物質(zhì)Y至溶液pH=4,此時(shí)c(Fe3+)=_________mol/L,[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]
(4)若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O,可水解生成Cu(OH)Cl,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了________性。
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號(hào))
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)_____________。
②結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL,按上述測定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)沉淀1的化學(xué)式為______________________________________________。
(2)濾液1與過量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為____________。
(3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________。
(4)通入過量的CO2,過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。
(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應(yīng)條件為_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2011年,麻省理工學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種人造樹葉,它將一片半導(dǎo)體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中,當(dāng)光照在人造樹葉上,就會(huì)分解水生成H2和O2,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)人造樹葉說法正確的是
A. 該裝置最終將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中
D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應(yīng):2H2O-4e-=4H++O2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時(shí),HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時(shí),促進(jìn)銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項(xiàng)A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí),c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項(xiàng)C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
24
【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com