【題目】現(xiàn)有如下兩個反應:

a.;

b.

(1)反應__________(填字母)不能設計成原電池,原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設計成原電池的反應,畫出簡單的原電池實驗裝置圖____________________,并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應式________________________。

【答案】b 反應b不是氧化還原反應

【解析】

氧化還原反應有電子轉(zhuǎn)移,只有氧化還原反應才能設計成原電池;原電池的負極發(fā)生氧化反應,失電子,正極發(fā)生還原反應,得電子。

(1)a是氧化還原反應,b不是,因此b不能設計成原電池;原因是反應b不是氧化還原反應;

(2)原電池結(jié)構(gòu)需要2個電極,需要電解質(zhì)溶液,構(gòu)成閉合回路,銅作負極,碳棒可以作正極;電解質(zhì)溶液為稀硝酸;用導線連接正負極,構(gòu)成閉合回合,示意圖為;正極發(fā)生還原反應,NO3得到電子生成NO,電極反應為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法正確的是(

A.合成材料、光伏材料和復合材料都是新型無機非金屬材料

B.晉代抱撲子中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”是指加熱時丹砂熔融成液態(tài),遇冷又重新凝結(jié)成HgS晶體

C.煤的干餾是化學變化,煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

D.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)別硝石和樸硝的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也這是運用了焰色反應的原理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ·mol1,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是

A. 該裝置為原電池,b為原電池的負極

B. 中間室Na+移向右室,Cl移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時,右室產(chǎn)生的N20.8mol

D. b電極反應式:C6H10O524e7H2O===6CO224H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質(zhì);②相關數(shù)據(jù)如下表:

化合物

熔點/

沸點/

密度/gcm-3

溶解性

TiCl4

-25

136

1.5

能溶于有機溶劑:遇水分解生成難溶于水的物質(zhì)

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

回答下列問題:

(1)裝置A中連通管的作用是______;裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。

(2)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母);根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:_____________ 裝入藥品;向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸,當觀察到_________時,加熱裝置D中陶瓷管;裝置E燒瓶中的液體量不再增加時,停止加熱,充分冷卻。

(3)裝置C的作用為___________________。

(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

(6)利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:稱取w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應后,將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至中性,滴加幾滴0.1 molL-1K2CrO4溶液作指示劑,用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀,可指示滴定終點),重復滴定兩次,平均消耗標準溶液V mL。

已知:TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外,還有___________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為__________。(用含w、cV的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )

A.隔絕空氣高溫加熱生物質(zhì),通過熱化學轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體

B.電轉(zhuǎn)換的途徑必定是發(fā)生了化學反應

C.開發(fā)太陽能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

D.植物秸稈發(fā)酵制沼氣是在有氧條件下進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.在純水中加入少量硫酸或硫酸銨,均可抑制水的電離

B.電解質(zhì)越弱,則其溶液的導電能力就越差

C.在白色ZnS沉淀上滴溶液,沉淀變黑,說明相同條件下溶解度CuSZnS更小

D.加熱NaR溶液時,溶液的pH變小,證明HR為弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、,少量和金屬硫酸鹽為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下:

粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。

焙燒時發(fā)生氧化還原反應:________________________,配平該方程式。

堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______

過濾后向濾液中通入過量的氣體,反應的離子方程式為______

過濾得到的濾渣中含有大量的混合后在缺氧條件下焙燒生成,理論上完全反應消耗的______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

25mL冷水和沸水中分別滴入5飽和溶液

前者為黃色.

后者為紅褐色

溫度升高,的水解

程度增大

B

NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱,產(chǎn)生的氣體通入

酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

產(chǎn)生的氣體為乙烯

C

銅鋁合金加入一定量稀硝酸中,有金屬剩余,再加稀硫酸

剩余金屬質(zhì)量減小

鋁與稀硫酸反應使

剩余金屬質(zhì)量減小

D

盛有的集氣瓶中加入一定量水

氣體變?yōu)闊o色

是酸性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案