【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強

【答案】A

【解析】

A.升高溫度，化學反應速率加快，平衡向吸熱的正反應方向移動，H2含量增大，A符合題意；

B.水蒸氣是反應物，增大水蒸氣濃度，反應速率加快；增大反應物濃度，平衡正向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，由于增大水蒸氣使氣體總物質(zhì)的量增大，最終達到平衡時H2的含量降低，B不符合題意；

C.加入大量固體物質(zhì)C單質(zhì)，其濃度不變，因此反應速率和化學平衡都不變，C不符合題意；

D.降低壓強，反應速率減慢，化學平衡向氣體體積增大的正反應方向移動，H2含量增大，D不符合題意；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據(jù)是_______________________；殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做了如下4個實驗：

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。

在4個圖像，縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該溶液一定含有 SO32-

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

說明酸性：H2SO3＞H2CO3

D

某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

該氣體一定是 CO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.各物質(zhì)的濃度相等

B.反應容器內(nèi)壓強不變

C.容器內(nèi)顏色不再變化

D.單位時間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵，同時形成2a mol H-I鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲池是乙醇燃料電池，電解乙池硝酸銀溶液。M、N兩個電極均為石墨電極，請回答下列問題：

甲池中乙醇電極名稱是______，填正極或負極，通的鉑電極反應式為_______。一段時間后，該池pH_______填增大、減小、不變。

乙池中溶液中的向______極填M或移動，在此過程中，乙池中某極析出金屬時，甲池中理論上消耗氧氣為______標準狀況下。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應：

a.；

b.

(1)反應__________(填字母)不能設計成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設計成原電池的反應，畫出簡單的原電池實驗裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量

B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.反應熱ΔH=+（a-b)kJ/mol

D.形成1molA-A鍵和1mo1B-B鍵，吸收akJ能量

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