Question

16．已知短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（　�。�

• A． A元素與C元素在同一周期
• B． 原子半徑：A＞B＞C＞D
• C． b=d+2
• D． 離子半徑：D^-＞C^2-＞B⁺＞A²⁺

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬元素，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬元素應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子所帶電荷，可知C為O元素，D為F元素，A為Mg元素，B為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-2=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬元素，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬元素應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子所帶電荷，可知C為O元素，D為F元素，A為Mg元素，B為Na元素．
A．A為Mg元素，C為O元素，二者分別處于第三、第二周期，故A錯誤；
B．電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同周期元素隨原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Na＞Mg＞O＞F，故B錯誤；
C．離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相等，所以有：b-1=d+1，即b=d+2，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置而不需要推斷具體的元素．