Question

14．元素周期表與原子結構、元素性質(zhì)密切相關．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在這些元素中，在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的元素是Cl，堿性最強的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子結構示意圖是；④的離子結構示意圖．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的化合物是Al（OH）₃；寫出它與④的氫氧化物水溶液反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
（5）用電子式表示：元素④與⑥形成的化合物：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（2）高氯酸的酸性最強；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；鈉離子質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（4）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應發(fā)生偏鋁酸鈉與水；
（5）④和⑥形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子表示其形成過程．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）高氯酸的酸性最強，化學式為HClO₄；上述元素中K的金屬性最強，故堿性最強的為KOH，故答案為：Cl；K；
（3）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結構示意圖為；鈉離子質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為：，故答案為：；；
（4）Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應發(fā)生偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）④和⑥形成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，用Na原子、S原子表示其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，需要學生熟練掌握周期表的結構、熟記元素符號，注意理解電子式表示物質(zhì)或化學鍵的形成．