【題目】能用表示的反應(yīng)是
A.醋酸與氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C.稀鹽酸與氫氧化銅D.稀硫酸與燒堿溶液
【答案】D
【解析】
A. 醋酸為弱酸,水合氨為弱堿,在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式,不能用離子方程式H++OH-═H2O表示,正確的離子方程式為:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 硫酸為強(qiáng)酸,氫氧化鋇為強(qiáng)堿,兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水,不能用離子方程式H++OH-═H2O表示,正確的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 氫氧化銅為為弱堿,在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式,不能用離子方程式H++OH-═H2O表示,正確的離子方程式為:2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 硫酸為強(qiáng)酸,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,反應(yīng)生成可溶性鹽和水,可用離子方程式H++OH-═H2O表示,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列敘述不正確的是( )
A. pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍,稀釋后c(SO42-)與c(H+)之比約為1:10
B. Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類(lèi)相同
C. CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大
D. 滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色,證明HNO2是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H,學(xué)習(xí)小組針對(duì)反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象展開(kāi)了討論,其中不正確的是
A. 圖①中,若p1>p2,則a+b>c+d
B. 圖②中,若T2>T1,則H<0且a+b=c+d
C. 圖③中,t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑
D. 圖④中,若H<0,則縱坐標(biāo)不可能表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 0.100 | 0.076 | 0.060 | 0.060 | 0.050 | 0.050 |
N2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.025 | 0.025 |
CO2 | 0 | 0.012 | 0.020 | 0.020 | 0.011 | 0.011 |
(1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,在0~10s內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s),NO的轉(zhuǎn)化率為________;
(2)30s后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2℃,平衡時(shí),容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L,則該反應(yīng)的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)稱(chēng)取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入一定量的鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________ (填字母)。
a. 天平 b. 燒杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________________,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀 (K2CrO4) 為原料,采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。制備裝置如下圖所示(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陽(yáng)極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>
B. 電解的過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液pH變大
C. 陰極每生成lmo1氣體,電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D. 過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可為4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制。ǚ磻(yīng)條件略),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng)
B. SiCl4中Si的化合價(jià)為+4
C. Si是金屬元素,因此制造芯片的高純硅具有導(dǎo)電性
D. 硅原子的核電荷數(shù)為14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體,實(shí)驗(yàn)室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在上圖所示裝置中,加入無(wú)水草酸45g,無(wú)水乙醇81g,苯200mL,濃硫酸10mL,攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。
步驟2:待水基本蒸完后,分離出乙醇和苯。
步驟3:所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,再用無(wú)水硫酸鈉干燥。
步驟4:常壓蒸餾,收集182-184℃的餾分,得草酸二乙酯57g。
(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)過(guò)程中冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)端進(jìn)入。
(2)步驟2操作為 。
(3)步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。
(4)步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。
(5)本實(shí)驗(yàn)中,草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。
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