Question

20．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　　）

• A． 活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)的能量變化不產(chǎn)生影響
• B． 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
• C． HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH₃COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應(yīng)生成1 mol H₂O（l）時，放出的熱量為57.3 kJ
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應(yīng)2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol

Answer 1

分析 A、活化能的大小對反應(yīng)的難易程度有影響；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成；
C、CH₃COOH是弱酸電離吸熱；
D、CO燃燒放熱，則反應(yīng)2CO₂ （g）=2CO（g）+O₂（g）吸熱．

解答 解：A、活化能的大小對反應(yīng)的難易程度有影響，對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，故A正確；
B、化學(xué)變化的實質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確；
C、CH₃COOH是弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫△H符號相反，計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mo=+566.0kJ/moll，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，中和熱以及燃燒熱的概念，注意準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念，題目難度不大．