Question

一個體重50 kg的健康人,體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收。

(1) 在人體中進行Fe²⁺Fe³⁺的轉化時，②中的Fe³⁺作         劑(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺ 還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作       劑；

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為                                                          ；

(4)某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆。

其中富含維生素C的食物為                        ，食醋中常用的防腐劑為                   ，

小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為

                                                                                       ；

(5)小芳同學在這次晚飯中食用了2 g 加碘(KIO₃)食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量(mg)。

(設每千克加碘食鹽中含KIO₃ 40 mg，計算結果保留兩位小數(shù))

Answer 1

答案】(1)氧化劑     (2)還原        (3)Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑  (4)辣椒    

苯甲酸       取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色    (5)0.047 mg