【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10 min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol/L和0.3 mol/L,則10 min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________;SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________。
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率 D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
(3)在反應(yīng)過(guò)程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是______。
A.O2為0.2 mol/L B.SO2為0.25 mol/L
C.SO3為0.4 mol/L D.SO2、SO3均為0.15 mol/L
(4)工業(yè)制硫酸,用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理,請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:___________。
【答案】 0.03mol/(L·min) 75% AC B 2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
【解析】(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10 min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol/L和0.3 mol/L,則10 min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/L÷10min=0.03mol/(L·min);根據(jù)硫原子守恒可知SO2的轉(zhuǎn)化率為。(2)A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率,A正確;B.降低體系溫度減慢反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率,C正確;D.反應(yīng)是可逆反應(yīng),一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3,D錯(cuò)誤,答案選AC;(3)A.O2為0.2 mol/L時(shí)需要消耗0.2mol/L的三氧化硫,由于是可逆反應(yīng),因此三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;B.SO2為0.25 mol/L,需要消耗0.05mol/L三氧化硫,此時(shí)三氧化硫有剩余,B正確;C.SO3為0.4 mol/L時(shí)需要消耗0.2mol/L的二氧化硫,由于是可逆反應(yīng),因此二氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)硫原子守恒可知SO2、SO3的濃度之和是0.4mol/L,因此二者不可能均為0.15 mol/L,D錯(cuò)誤,答案選B。(4)過(guò)量的氨水與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是
①HC1比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成s ④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物 ⑤鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在pH=12的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)為( )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)約為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。
達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或相等)。
(4)若要加快該反應(yīng)的速率,可以采取的措施有(_____)
A.擴(kuò)大密閉容器的體積 B.適當(dāng)升高溫度 C.加入正催化劑 D.減小Y的用量
(5)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),2 min后,若要使平衡正向移動(dòng),可以采取的措施有(_________)
A.縮小密閉容器的體積 B.適當(dāng)降低溫度 C.加入正催化劑 D.增大Z的用量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是
A. 麻黃堿:止咳平喘 B. 阿司匹林:消炎抗菌
C. 青霉素:解熱鎮(zhèn)痛 D. 醫(yī)用碘酒:人體補(bǔ)碘
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ⑤生成水的物質(zhì)的量 ⑥反應(yīng)前后溫度變化 ⑦操作所需的時(shí)間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是 __________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是___________,理由是___________。
方案 | 反應(yīng)物 |
甲 | Cu、濃 HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步驟為___________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 __________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 _________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com