Question

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)．此反應(yīng)達(dá)到一定限度的標(biāo)志是
A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．	容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．	容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．	單位時(shí)間消耗0.1 mol　X同時(shí)生成0.2 mol　Z

Answer 1

答案：AB
解析：

本題通過(guò)簡(jiǎn)單的定量及定性分析來(lái)考查化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的知識(shí)，即化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷的方法． 　　對(duì)于選項(xiàng)A，因該反應(yīng)兩邊氣體分子數(shù)不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，意味著各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；選項(xiàng)B恰恰表示了當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)的情況：各組成成分的濃度不再變化；選項(xiàng)C假設(shè)開(kāi)始投入2 mol　X、4 mol　Y進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)有1 mol　X和2 mol　Y反應(yīng)生成2 mol　Z時(shí)，X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶2∶2，但并不一定是達(dá)到限度時(shí)的狀態(tài)；選項(xiàng)D中消耗X與生成Z均為正反應(yīng)速率，沒(méi)有表達(dá)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系．

提示：

解答時(shí)可依據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行判斷．要知道哪些物理量可以判斷平衡．平衡狀態(tài)時(shí)各量不變，若化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)該量也不變，則無(wú)法判定是否是平衡狀態(tài)．所以化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)改變的量，突然不變了，可以作為判斷平衡的依據(jù)．