【題目】有甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活潑性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6 mol/L 的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6 mol/L的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極方程式:____;
(2)乙中負(fù)極材料為___________;總反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強(qiáng),乙同學(xué)得出的結(jié)論是_____的活動性更強(qiáng)。(填元素符號)
(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中,正確的是___(填字母)
A利用原電池反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時,沒有實用價值
D該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
【答案】2H++2e-=H2↑ Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Mg Al AD
【解析】
(1)鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑;
(2)在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng), 總的反應(yīng)式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極,根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷,甲中鎂活動性強(qiáng)、乙中鋁活動性強(qiáng);
(4)A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故正確;
B.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),故錯誤;
C. 因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值,故錯誤;
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問題具體分析,故正確;
答案為AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實驗:下列判斷正確的是( 。
A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在
D. C為單一溶質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將 Cl2 通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉: Fe3++Fe=2Fe2+
C. 將 SO2 通入雙氧水中: SO2+H2O2=2H++SO42-
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸: Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10 mL 4.0 mol/L H2O2發(fā)生分解:2H2O2 H2O+ O2,不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A. 6 min時反應(yīng)速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解率為50%
C. 其他條件不變,若換用更高效的催化劑,達(dá)到平衡時將會得到更多氧氣
D. 隨時間增長得到的氧氣更多,說明反應(yīng)速率逐漸加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 ( )
A. 用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣
B. 向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸
C. 向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體
D. 分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為_________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是:在101kPa、298 K時,斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變,用ΔH298(AB)表示;斷開化學(xué)鍵時ΔH>0[如H2(g)=2H(g) ΔH= +436 kJ·mol-1],形成化學(xué)鍵時ΔH<0[如2H(g)=H2(g) ΔH= - 436 kJ·mol-1]。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -185 kJ·mol-1 ΔH298(H2)=+ 436 kJ·mol-1 ,ΔH298(Cl2)= +247 kJ·mol-1則ΔH298(HCl)=__________________。
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