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7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　　）
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

分析 可用分液漏斗分離，則混合物分層，結合物質的溶解性來解答．

解答 解：A．汽油和水分層，可用分液漏斗分離，故A選；
B．碘和四氯化碳互溶，應選蒸餾法分離，故B不選；
C．泥沙不溶于水，淀粉溶液為膠體，可選滲析法分離，故C不選；
D．水和酒精互溶，應選蒸餾法分離，故D不選；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關下列說法的判斷正確的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質
C．NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗
D．打磨磁石制指南針不涉及化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是D
A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，該反應的離子方程式為15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）：．
B．還原劑與還原產物的物質的量之比為1：1．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y單質與氫氣反應較Z劇烈
B．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z弱
C．X單質氧化性強于Y單質
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．強電解質的水溶液中不存在分子
B．純水和干木頭都不導電，但木頭用水浸濕后卻可以導電
C．某溶液的PH=7，該溶液一定呈中性
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和強堿都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對醋酸的電離平衡不產生影響的微粒是（　�。�
A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）C溶液中陰離子的檢驗方法：取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．表各組變化中，后者一定包括前者的是（　　）
A化學變化物理變化
B氧化還原反應分解反應
C氧化還原反應化合反應
D中和反應復分解反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（　　）
A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

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