17．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（　�。�
A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出可燃物的物質(zhì)的量與放出的熱量之間的關(guān)系然后求得1mol CO和3mol CH4燃燒后放出的熱量．

解答 解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，則1molCO完全燃燒時(shí)釋放的熱量為$\frac{566}{2}$KJ=283KJ，
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，則1mol CH4完全燃燒時(shí)釋放的熱量為890KJ，則3mol CH4完全燃燒時(shí)釋放的熱量為890KJ×3=2670KJ，
所以1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為283KJ+2670KJ=2953KJ，故選：C．

點(diǎn)評 本題需根據(jù)化學(xué)方程式知道物質(zhì)的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系，才能夠進(jìn)行正確的計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　�。�
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．完成下列填空：
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應(yīng)中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3．
（2）某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：②③①④

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的是②（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀消失，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．黨的十七大報(bào)告提出，促進(jìn)國民經(jīng)濟(jì)又快又號發(fā)展，要加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)．以下做法與此精神相違背的是（　　）
A．控制高能耗企業(yè)上馬
B．倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放
C．加大對污染企業(yè)的整治力度
D．無節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
C．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
D．對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃時(shí)，Ka（HNO2）=5.0×10-4  Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
室溫下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）酸性工業(yè)廢水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]處理，轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為6H++5CO（NH2）2+6NO3-=5CO2↑+8N2↑+13H2O．
Ⅱ．工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該過程實(shí)際分為兩步反應(yīng)：
第一步合成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（3）寫出以NH3、CO2為原料合成尿素分熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-134kJ•mol-1．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件：T℃時(shí)，在一體積為10L密閉容器中投入4molNH3和1molCO2
，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量為0.26mol，則第一步的反應(yīng)速率v（CO2）=0.0074mol/（L•min）．
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則在此條件下，合成尿素兩步反應(yīng)中慢反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（H20）．
Ⅲ．電化學(xué)方法可用于治理空氣中的氮氧化物NOx．
（5）如圖2是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．
①電解池中NO被氧化成NO3-的離子方程式為3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)，除了電流密度外，控制電解液較低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，則此時(shí)水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從黃色變?yōu)槌壬⑶野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計(jì)算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000 mol•L-1，燒堿樣品的純度是97.56%．（本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
滴定次數(shù)待測溶液
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）
第①次10.000.4020.50
第②次10.004.1024.00
第③次10.002.2023.80

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同步練習(xí)冊答案