17．有關(guān)下列說法的判斷正確的是（　　）
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
C．NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)

分析 A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性；
B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣；
C．氨水溶液呈堿性，可使酚酞變紅，為化學(xué)性質(zhì)，形成噴泉，為物理性質(zhì)；
D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，表現(xiàn)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，并非氨氣能使酚酞變紅，故C錯(cuò)誤；
D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象分析判斷為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高硫煤脫硫分為燃燒前、燃燒中及燃燒后脫硫．
（1）燃燒前脫硫：可用生物脫硫法，即在酸性環(huán)境下，有些種類的細(xì)菌能利用空氣將Fe2+氧化成Fe3+而獲得能量，F(xiàn)e3+再與煤中的FeS2（Fe為+2價(jià)）反應(yīng)使硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子而去除．寫出生物脫硫法的離子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O，8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-．
（2）燃燒中脫硫：通過加入石灰石，在燃燒過程中將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．已知鈣的燃燒熱635kJ•mol-1，硫的燃燒熱297kJ•mol-1、硫酸鈣的生成焓△H=-1434kJ•mol-1（即由1molCa（s）、1molS（s）、2molO2（g）生成1molCaSO4（s）的△H值），則CaO（s）+SO2（g）+1/2O2（g）═CaSO4（s），△H=-502kJ•mol-1．
（3）燃燒后脫硫：以Na2SO3溶液作為吸收液，利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2．圖一中橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)X（i）為各含硫微粒占所有含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
①已知某次吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1，則溶液的pH=8.18．
②當(dāng)吸收液的pH約為6時(shí)，需電解再生．原理如圖二所示．
Ⅰ．Pt（I）電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．
Ⅱ．H2SO4濃度，a%與b%的大小關(guān)系為a%＜b%．

（4）取10.00g干煤在1350℃以上的空氣中充分燃燒，其中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2和少量的SO3（g），氯元素轉(zhuǎn)化為HCl，產(chǎn)生的氣體用適量的雙氧水吸收，所得溶液稀釋至1000.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定后的溶液加入適量的羥基氰化汞〔Hg（OH）CN〕，[發(fā)生反應(yīng)：NaCl+Hg（OH）CN═Hg（Cl）CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4．該煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.48%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是  BD
A．2v（B）正=v（D）逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如2圖所示：

①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是使用催化劑．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖3所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率2.5mol•L-1•min-1，推測(cè)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)B的濃度約為2.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在固定容積的容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（ mol/L ）隨反應(yīng)時(shí)間（ min ）的變化情況見表．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c10.600.500.500.500.500.50
3800℃c20.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)平均速率v（A）為0.013mol/（L•min）；達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是50%，B的濃度是0.25mol/L；800℃時(shí)，該反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常數(shù)數(shù)值是0.25；若同溫下，另一個(gè)恒容密閉的容器中也在發(fā)生該反應(yīng)，某時(shí)刻A、B、D的濃度均為2mol/L，則該時(shí)刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c1=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的說法，比較合理的（　�。�
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
②．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑤（填序號(hào)，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線橋法標(biāo)出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的情況．反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　�。�
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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同步練習(xí)冊(cè)答案