判斷下列各組微粒的關(guān)系為同位素的是（　�。�
A、H2，D2，T2
B、14C，14N
C、35Cl，37 Cl-
D、16O，17O，18O
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：
分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素．互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對(duì)象為原子．
解答： 解：A．H2，D2，T2是分子不是原子，故A錯(cuò)誤；
B．14C，14N的質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．37 Cl-是離子，故C錯(cuò)誤；
D．16O，17O，18O質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素的定義，難度不大，注意把握概念的理解，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、鈉元素化合價(jià)降低
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓，22.4L CO2中含有CO2分子NA個(gè)
D、18 g水中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、H2O+H2O?H3O++OH-
D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制少量銀氨溶液的方法是先向潔凈的試管中加入
 
溶液，然后逐滴加入
 
，生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是①
 
；繼續(xù)滴加至沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1911年，根據(jù)粒子射線實(shí)驗(yàn)的基本事實(shí)，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型的偉大科學(xué)家是（　�。�
A、門(mén)捷列夫B、道爾頓
C、盧瑟福D、湯姆孫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體屬于溫室效應(yīng)氣體的是（　　）
A、CO2
B、N2O
C、CH4
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?nH2O]的純度，同時(shí)測(cè)定n的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）若加熱后在空氣中冷卻稱量，則會(huì)使測(cè)得的n值
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）判斷已脫水至恒重的方法是
 
；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硫酸亞鐵銨化學(xué)式中n值為6，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 
；
（4）如何檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的Fe2+和NH4+，簡(jiǎn)述操作步驟：
①Fe2+：
 
．
②NH4+：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是
 
．
    A．用托盤(pán)天平稱取11.7g氯化鈉
    B．用量筒量取5.26mL鹽酸
    C．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是3.5
    D．中和滴定時(shí)用去23.10mLNaOH溶液
   （2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
   這種錯(cuò)誤操作
 
（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
   若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是
 
．
Ⅱ、用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液．稱量時(shí)，樣品可放在
 
（填編號(hào)字母）上稱量
   A 小燒杯     B 潔凈紙片   C 直接放在托盤(pán)上
（2）滴定時(shí)，用0.2000mol?L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用
 
（填編號(hào)字母）作指示劑．　
     A 甲基橙   B 石蕊   C 酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.2024.00
第三次10.000.4021.50
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
 
．

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