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1．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．空氣液化制取氮氣B．蒸餾法將海水淡化為飲用水
C．過濾、蒸發(fā)將粗鹽提純D．酸雨侵蝕建筑物

分析 判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

解答 解：A．空氣液化是由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．因鹽類物質的沸點比水高，則從海水中獲得淡水，根據(jù)物質沸點的差異，可用蒸餾的方法獲得，沒有新物質生成，是物理變化，故B錯誤；
C．過濾的方法是利用溶解度的不同，將溶于液體的物質與不溶于液體的固體從共存的混合物中分離，可用過濾的方法除去粗鹽中的不溶性雜質，蒸發(fā)結晶為溶質與溶劑的分離，沒有新物質生成，是物理變化，故C錯誤；
D．酸雨侵蝕建筑物是建筑物和酸反應的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學變化和物理變化的區(qū)別，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化，題目較簡單．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的反應體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），最可能的原因是相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是Na2O2和FeSO4，氧化產物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4轉移5mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某品牌白酒中含有的塑化劑的主要成分為鄰苯二甲酸二丁酯，其結構簡式為，下列有關說法正確的是（　　）
A．鄰苯二甲酸二丁酯的分子式為CHO4
B．鄰苯二甲酸二丁酯屬于酯類，可增加白酒的香味，對人體無害
C．用鄰苯二甲酸與丁醇合成鄰苯二甲酸二丁酯的反應屬于取代反應
D．鄰苯二甲酸二丁酯不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．
（1）Y的最高價氧化物的電子式為；
（2）相同條件下XZ2與YZ2分子兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，而CO2是非極性分子，相似相溶；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，取2只250mL廣口瓶，一只充滿甲烷，另一只充滿空氣，用M形導管連通，導管中部加有紅墨水，用100W電燈泡均勻照射兩廣口瓶瓶底下的黑色紙板，觀察紅墨水的移動情況．試回答出現(xiàn)的現(xiàn)象與原因．
（1）現(xiàn)象：導管內紅墨水左低右高
（2）原因：甲烷是溫室氣體，左邊瓶中溫度高于右邊．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．6g碳和8g氧氣高溫下在一密閉容器中充分反應，若碳和氧氣均反應完全，則所得氣體產物是（　�。�
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量．回答下列問題：
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）測定血鈣的含量：取2mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反應生成
CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
（3）溶解沉淀時不能 （“能”或“不能”）使用稀鹽酸．
（4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，則100mL 該血液中含鈣 g．
（5）醫(yī)學研究表明，腎結石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]組成的，若血液經血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g．為了使不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為1.84×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？有（填“有”或“無”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同，在一定溫度和壓強下，50mL A2氣體與75mL B2氣體恰好化合生成50mL某氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�
A．AB2B．ABC．A3BD．A2B3

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