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【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請回答以下問題：

(1)D的化學名稱為______，H→Prolitane的反應類型為______。

(2)E的官能團名稱分別為______和______。

(3)B的結構簡式為______。

(4)F→G的化學方程式為______。

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構)；

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式______。

(6)參照Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。

【答案】苯乙酸乙酯 加成反應或還原反應 羰基 酯基 + CO2↑ 【答題空7】4

【解析】

(1)根據(jù)D的結構簡式可知D的名稱為苯乙酸乙酯；H 與氫氣在催化劑存在下發(fā)生加成反應產生Prolitane，與氫氣的加成反應也叫還原反應；

(2)E結構簡式為，根據(jù)結構簡式可知含有的官能團分別為酯基和羰基；

(3)A相對分子質量是92，可以與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應產生C7H7Cl，則A是甲苯，B是；

(4)E( )在堿性條件下發(fā)生水解反應，然后酸化得到F：，該物質加熱發(fā)生脫羧反應產生CO2和，反應的方程式為：+ CO2↑；

(5)C結構簡式為，其同分異構體要求①屬于芳香化合物，說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，③能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，則其為甲酸形成的酯，可能結構為、、、，共有4種；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，符合要求的該同分異構體的結構簡式為；

(6)由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應，反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）25℃時，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)為_______。

（2）99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝_____，溶液中c(OH-)為_____。

（3）25℃時，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（4）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“堿”)性。

（5）25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃時，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.C點所得溶液中：c(Na+)＞3c()

B.D點所得溶液中水解平衡常數(shù)Kh1＝10- 6.81

C.A點所得溶液中：V0等于10 mL

D.B點所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知常溫時，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=_____，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=______。

(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示：

①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是___。

②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO-)_______c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)

(3)25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=5.0×10-10

請回答下列問題：

①H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達式Ka2=_______。

②25℃時，向0.1molL-1的氨水中緩緩通入CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達式的數(shù)值變小的是___。

A． B． C． D．

③向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）

（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱，充分反應至固體質量不再減少，生成CO2氣體的體積為2.24L，反應后的固體殘渣與100mLHCl溶液恰好完全反應，又生成CO2氣體4.48L（氣體體積均在標準狀況下測定）。試求：

（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量各為多少_________？

（2）所用HCl溶液的物質的量濃度_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200 1 的鹽酸中，下列說法正確的是( )

A.鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多

B.鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多

C.鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多

D.反應結束時產生的氣體一樣多

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