【題目】(1)已知常溫時,0.1mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=_____,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=______。
(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示:
①a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是___。
②a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為7(25℃時),則a點溶液中的c(CH3COO-)_______c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=5.0×10-10 |
請回答下列問題:
①H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達式Ka2=_______。
②25℃時,向0.1molL-1的氨水中緩緩通入CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化),下列表達式的數(shù)值變小的是___。
A. B. C. D.
③向NaCN溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應的離子方程式為___。
【答案】4 10-7 c>b>a > AC CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-
【解析】
(1)依據(jù)弱電解質(zhì)的電離度分析計算pH,計算平衡濃度結(jié)合電離平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù);
(2)①溶液體積越大,醋酸電離程度越大;
②25℃時,銨鹽溶液pH=7,則溶液中存在c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+),所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大;
(3)①根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)的含義書寫H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達式Ka2;
弱酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強,其酸根的水解程度越弱;
②25℃時,向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體,二者反應生成碳酸銨,溶液中存在電荷守恒和物料守恒;
③次氯酸酸性大于碳酸氫根離子,反應生成碳酸氫鈉和次氯酸。
(1)已知常溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,依據(jù)電離度=
可知,c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4mol/L,則溶液的pH=-lg(H+)=4;依據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡HAH++A-,Ka=≈1×10-7;
(2)①溶液體積越大,醋酸電離程度越大,根據(jù)圖知,溶液體積:a<b<c,則醋酸電離程度:c>b>a;
②25℃時,銨鹽溶液pH=7,則溶液中存在c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+),所以兩點溶液中c(CH3COO-)越大則該點溶液中的c(NH4+)越大,由于溶液中c(CH3COO-):a>c,則c(NH4+):a>c;
(3)①H2CO3是二元弱酸,其第二步電離平衡為HCO3-H++CO32-,由于電離平衡常數(shù)為電解質(zhì)達到電離平衡時,電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)濃度的比,所以其平衡常數(shù)表達式為Ka2=。
②隨著二氧化碳的通入生成的碳酸銨逐漸增多,溶液中c(NH4+)增大,則c(NH3H2O)=0.1-c c(NH4+)減小、溶液中c(HCO3-)增大,則減小,A正確;
B.隨著二氧化碳的通入生成的碳酸銨逐漸增多,溶液堿性減弱,則c(H+)增大、c(OH-)減小,則增大,B錯誤;
C.溫度不變電離平衡常數(shù)不變,隨著二氧化碳的通入,溶液中c(NH4+)增大,=減小,C正確;
D.溫度不變離子積常數(shù)及電離平衡常數(shù)不變,不變,D錯誤;
故合理選項是AC;
③根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性:HClO>HCO3-,向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,反應生成碳酸氫根離子,該反應的離子方程式為:CN--+CO2+H2O=HCN-+HCO3-。
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【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強,平衡不移動,氣體密度不變
④恒溫恒壓時,充入惰性氣體,平衡不移動
⑤加入催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.②C.①③D.②④
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【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②達到平衡時c(Mn2+)=c(Cu2+) ③溶液中加入少量Na2S固體后,溶液中c(Cu2+)、c(Mn2+)保持不變、茉摲磻胶獬(shù)K=
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ②③④
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【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線,已知pOH=lgc(OH),下列說法正確的是
A. T1和T2的關(guān)系是:T1>T2
B. KW的關(guān)系是:B>C>A=D=E
C. A點到D點:加入少量酸可實現(xiàn)
D. T2時:pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性
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【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物,以芳香烴A為原料的合成路線如下:
請回答以下問題:
(1)D的化學名稱為______,H→Prolitane的反應類型為______。
(2)E的官能團名稱分別為______和______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)F→G的化學方程式為______。
(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu));
①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,其峰面積比為3∶2∶2∶1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
(6)參照Prolitane的合成路線,設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】下列說法不正確的是
A.苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應,說明苯分子中碳原子間只存在單鍵
B.煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物
C.相同質(zhì)量的烷烴完全燃燒時,甲烷的耗氧量最高
D.乙烯可在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
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【題目】從海帶中提取碘,可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是
A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B. 氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為 2I-+H2O2 =I2+2OH-
C. 檢驗碘單質(zhì)時,可選用淀粉碘化鉀試紙,若試紙變藍說明海帶中含有碘單質(zhì)
D. 分液時,先打開活塞放出下層液體,再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體
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【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,X元素基態(tài)原子有2個未成對電子,Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個,Z的一種超原子具有40個價電子,下列說法錯誤的是( )
A.的空間構(gòu)型為平面三角形
B.簡單離子半徑:
C.中心原子的雜化方式為雜化
D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似
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