【題目】測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
完成下列填空:
(1)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是___。
(2)下面是某同學(xué)的一次實(shí)驗(yàn)記錄,請(qǐng)完成下表。
稱(chēng)量數(shù)據(jù)1 | 稱(chēng)量數(shù)據(jù)2 | 稱(chēng)量數(shù)據(jù)3 | 結(jié)晶水的X值 | 實(shí)驗(yàn)誤差 |
11.685g | 13.691g | 12.960g | ____ | ____ |
(3)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得X值偏__(高、低),可能這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是___。
A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B.實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水
C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去 D.加熱失水后露置在空氣中冷卻
【答案】確保完全失去結(jié)晶水 5.096 1.92% 高 BC
【解析】
(1)確保完全失去結(jié)晶水,要求2次稱(chēng)量硫酸銅固體質(zhì)量差小于0.001g;
(2)通過(guò)方程式CuSO4xH2OCuSO4+xH2O計(jì)算;
(3)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得X值偏高;
(1)確保完全失去結(jié)晶水,要求2次稱(chēng)量硫酸銅固體質(zhì)量差小于0.001g;
(2)m(CuSO4xH2O)=13.691g-11.685g=2.006g,m(H2O)=13.691g-12.960g=0.731g,
CuSO4xH2OCuSO4+xH2O
160+18x 18x
2.006 0.731
(160+18x):18x=2.006:0.731,化簡(jiǎn)求解,x=5.096;(5.096-5)/5×100%=1.92%;
(3)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得X值偏高;
A.硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì),結(jié)晶水的質(zhì)量偏小,則x偏低,與題意不符,A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)前晶體表面有濕存水,導(dǎo)致結(jié)晶水的質(zhì)量偏大,則x偏高,符合題意,B正確;
C.加熱時(shí)有晶體飛濺出去,導(dǎo)致結(jié)晶水的質(zhì)量偏大,則x偏高,符合題意,C正確;
D.加熱失水后露置在空氣中冷卻,結(jié)晶水的質(zhì)量偏小,則x偏低,與題意不符,D錯(cuò)誤;
答案為BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))可用來(lái)制備TiO2,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O),工藝流程如圖所示:
己知:①FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O
②TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
(1)酸浸I中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_____。
(2)過(guò)程II中加入適量鐵屑的目的是____。
(3)分離III中步驟②得到綠礬的操作是_____。
(4)由濾液IV提取TiO2的過(guò)程如下:
①請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋濾液加熱煮沸的目的:______。
②由2Mg+TiCl4→Ti+2MgCl2反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)如表信息,需加熱的溫度略高于___℃即可。
③電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,電解時(shí)陰極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是
A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O
B.鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氧化鋁溶于稀硫酸:Al2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3 膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng),硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BC13的熔點(diǎn)為 -107. 3℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
(2)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)裝置B、E的作用分別是________________、________________。
(4)可以用盛裝____________(填試劑名稱(chēng))的干燥管代替裝置F和G,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母),
a.先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈
b.先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈
c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈
其理由是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,在該溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是(忽略混合后溶液的體積變化) ( )
A.7.5mol/LB.5mol/LC.6mol/LD.2.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.在硫酸工業(yè)的吸收塔中,采用濃硫酸吸收三氧化硫
B.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑
C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)得到
D.無(wú)水CoCl2吸水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于X的說(shuō)法不正確的是
A.X分子中含有四種官能團(tuán)
B.X能與金屬鈉反應(yīng),且相同條件下比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
C.1molX最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.在一定條件下,X能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚、氧化、還原等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。
(2)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑,可用KClO3和草酸(H2C2O4),稀硫酸,水浴加熱制備。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)寫(xiě)出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4,其雜質(zhì)主要為含鎘(Cd)化合物,回收處理煉鉛煙塵可實(shí)現(xiàn)資源再生。某工藝流程如圖:
已知:ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO
ⅱ.CdSO4易溶于水,熱穩(wěn)定性好
ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
ⅳ.Pb(OH)2為兩性氫氧化物
(1)步驟①中焙燒的目的是________。在此過(guò)程中PbO與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)濾液I的成分是________。
(3)相同反應(yīng)時(shí)間,步驟①中焙燒溫度和酸料比對(duì)Pb、Cd去除率的影響如下表所示(均未達(dá)到平衡狀態(tài))。
焙燒溫度/℃ | 各元素的去除率/% | 酸料比/(mL/g) | 各元素的去除率/% | ||
Pb | Cd | Pb | Cd | ||
100 | 2.57 | 56.63 | 0.3 | 2.57 | 74.12 |
200 | 2.62 | 89.30 | 0.4 | 2.67 | 85.10 |
500 | 2.67 | 96.98 | 0.5 | 2.72 | 92.48 |
600 | 2.87 | 95.42 | 0.6 | 2.67 | 96.98 |
900 | 2.88 | 40.15 | 0.7 | 2.65 | 95.13 |
應(yīng)選擇的焙燒溫度和酸料比為________。
Cd去除率隨溫度升高先增大后減小的原因可能為________。
(4)步驟③中NaCl溶液的作用是________。
(5)步驟④的操作是________。
(6)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A.步驟①中濃硫酸作氧化劑
B.步驟③中pH<4的目的是防止Pb2+水解
C.步驟④的濾液可循環(huán)利用以提高Pb的回收率
D.步驟⑤中增大NaOH溶液濃度可使Pb沉淀完全
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