Question

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）金屬性最強的元素是

 

，最容易與H₂反應單質是

 

．
（2）⑤位于周期表中第

 

周期，

 

族；其原子結構示意圖為

 

．
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是

 

（填化學式）．
（4）②與⑧形成的化合物屬于

 

（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是

 

（填化學式）．
（6）③和⑦對應的氫化物較穩(wěn)定的是

 

（填化學式）．
（7）⑤和⑥的原子半徑較大是

 

，⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是

 

（填化學式）．
（8）用電子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素，
同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的堿性越強，結合元素性質的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素，（1）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則金屬性最強的為Na，非金屬性最強的為F，元素的非金屬性越強，對應的單質越易與氫氣發(fā)生反應，則最容易與H₂反應單質是F₂，
故答案為：Na；F₂；
（2）⑤位于周期表中第三周期，ⅠA 族，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則原子結構示意圖為，
故答案為：三；ⅠA；；
（3）最高價氧化物所對應的水化物酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）②與⑧形成的化合物為CS₂，為共價化合物，故答案為：共價化合物；
（5）最高價氧化物既能與酸反應又能與堿反應的是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（6）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故答案為：NH₃；
（7）同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑較大的為Na，金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性較強的為NaOH，
故答案為：Na；NaOH；
（8）⑤和⑨元素形成的化合物為NaCl，用電子表示形成過程為，故答案為：．

點評：本題考查位置結構性質等知識，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識．