Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5N_A

B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4N_A

C．1 mol甲基的電子數(shù)目為7N_A

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷以液體的狀態(tài)存在，其物質(zhì)的量不為0．5mol，故A錯(cuò)誤；B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，乙烯中形成碳碳雙鍵，每個(gè)分子中有2個(gè)共用電子對(duì)，即1mol乙烯中有2 N_A共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；C、1mol甲基含1mol碳原子，3mol氫原子，1mol碳原子的電子數(shù)是6NA，3mol氫原子的電子數(shù)是3 N_A，所以甲基的電子數(shù)目為9 N_A，故C錯(cuò)誤；D、烯烴的通式為C_nH_2n即碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比始終為1:2，14g混合氣中含碳12g,氫2g，所含原子的物質(zhì)的量為C(1mol)+H(2mol)=3mol，即其原子數(shù)為3N_A，故D正確。

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)