【題目】常溫下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.常溫下，Ka（HA）≈1．0×10－6

B.N點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C.P點(diǎn)后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.水的電離程度：M＜N＜P

【答案】C

【解析】

y軸坐標(biāo)為lgc（OH-），在M點(diǎn)時(shí)，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，常溫時(shí)c（H+）=10-4mol/L，則HA為一元弱酸。

A. 常溫下，Ka（HA）= =≈1．0×10－6，A正確；

B. N點(diǎn)溶液中根據(jù)溶液呈電中性，存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B正確；

C. P點(diǎn)為NaA的溶液，則P點(diǎn)后的溶液為堿過量，當(dāng)n（NaA）=n（NaOH）時(shí)，發(fā)生A－＋H2OHA+ OH－，則c（OH－）＞c（A－），C錯(cuò)誤；

D. M、N、P點(diǎn)的溶液分別為HA、HA和NaA的混合液、NaA，酸對(duì)水電離有抑制作用，強(qiáng)堿弱酸鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，則水的電離程度：M＜N＜P，D正確；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸，用表示。時(shí)，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)溶液中：

B.時(shí)，的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

C.b點(diǎn)溶液中：

D.當(dāng)該溶液中時(shí)，溶液中水電離出的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的Na2CO3濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是

①CH3CH（OH）COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：

（1）鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為：

Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正極反應(yīng)：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng)：________。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。

①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因：________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí)，PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。

Ⅰ

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量比相同時(shí)，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________；通過定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測(cè)定的數(shù)據(jù)是________。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質(zhì)是________。

（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明溶液中含有0.02mol NH4+，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項(xiàng)C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA的物質(zhì)的

量濃度

NaOH的物質(zhì)的

量濃度

混合后溶液的pH

甲

pHa

乙

pH7

丙

丁

pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標(biāo)號(hào)。

A.前者大 后者大

C.二者相等 無法判斷

從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動(dòng)力作用下，使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng)，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是( )

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. ，則相同條件下，氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. ，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D.、30MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 在此條件下將和過量充分反應(yīng)，放出熱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案