【題目】常溫下,將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA的物質(zhì)的

量濃度

NaOH的物質(zhì)的

量濃度

混合后溶液的pH

pHa

pH7

pH10

從甲組情況分析,從a值大小如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中的大小關(guān)系是________填標(biāo)號(hào)

A.前者大 后者大

C.二者相等 無(wú)法判斷

從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中__________”“。

分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式__________。

【答案】時(shí),HA是強(qiáng)酸;時(shí),HA是弱酸

【解析】

1)等物質(zhì)的量混合時(shí),二者恰好反應(yīng)生成鹽,根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱;

2)任何溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;

3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HANaA,pH>7說(shuō)明A-的水解大于HA的電離,結(jié)合電荷守恒判斷;根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c (HA);

4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

(1)HA是強(qiáng)酸,恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,pH=7;若HA是弱酸,生成的NaA水解顯堿性,pH>7;

故答案為:a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸;

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),由于pH=7,則c(Na+)=c(A);

故答案為:C;

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HANaA,pH>7說(shuō)明A的水解大于HA的電離,所以離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+);根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A)+c (HA)=0.2molL1;

故答案為:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)0.2;

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)=(1041010)molL1;

故答案為:1041010。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

回答下列問(wèn)題:

(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________

(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替,反應(yīng)可以在常溫下進(jìn)行,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__。

(3)儀器b中冷凝水從___(填“p”或“q”,下同)口進(jìn),___口出。

(4)若撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快,合理的解決方法是___________。

(6)已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-;HCOO-+I2H++2I-+CO2↑;I2+2S2O32-2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時(shí)所用指示劑是___________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________,測(cè)得該產(chǎn)品的純度為_____(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸鎳 是一種重要的化工原料,一種以含鎳廢料NiS、FeO、CaO為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下圖所示:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:

金屬離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

物質(zhì)

時(shí)溶解性

微溶

可溶

開(kāi)始溶解

難溶

的電子式為_________________。

調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_________________。

濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_________________、_________________。

酸浸過(guò)程中,lmolNiS失去個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時(shí)間變化如下圖所示,酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_________________。

沉鎳過(guò)程中,若,欲使100mL該濾液中的沉淀完全,則需要加入固體的質(zhì)量最少為___________保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字。

近年來(lái)鎳氫電池發(fā)展很快,它可由中各元素化合價(jià)均可看作是零組成:。該電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL0.010 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中c(OH)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.常溫下,Ka(HA)≈1.0×10-6

B.N點(diǎn)溶液中存在:c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)

C.P點(diǎn)后的溶液中均存在:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H

D.水的電離程度:M<N<P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近美國(guó)學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,其裝置如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2

B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H + 6e = 2NH3

C. 裝置工作時(shí)H b極區(qū)移動(dòng),電解質(zhì)溶液pH減小

D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí),陰極附近pH降低

B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH向甲移動(dòng)

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為: NiOOH+H2O+e = Ni(OH)2+OH

D. 電極總反應(yīng)式為:M+Ni(OH)2 = MH+NiOOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時(shí)間(裝置見(jiàn)圖1)

步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置見(jiàn)圖2)。

步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g

1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________。

2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________。

3)步驟1中,加入過(guò)量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________

4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為____________。

5)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________________。

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g),平衡后再充入少量A氣體,A的轉(zhuǎn)化率增大

B.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)的速率減慢

C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0,在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 1molNa2O2SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,112L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為35NA

C. 18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L01mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

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