Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，23 g NO₂ 含有N_A個(gè)氧原子
• B、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.1 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
• C、常溫常壓下，22.4 L CCl₄ 含有N_A個(gè)CCl₄ 分子
• D、1 mol Fe²⁺與足量的 H₂O₂ 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2N_A 個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)N=nN_A=

m

M

N_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
B、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
C、標(biāo)況下，CCl₄為液態(tài)；
D、1mol Fe²⁺被氧化成1mol Fe³⁺，失去1mol電子；

解答： 解：A、23gNO₂含有二氧化氮分子的個(gè)數(shù)N=nN_A=

m

M

N_A=

23g

46g/mol

N_A=0.5N_A，一個(gè)二氧化氮分子中含有2個(gè)氧原子，
所以23gNO₂含有N_A個(gè)氧原子，故A正確；
B、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當(dāng)生成0.1molO₂，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，數(shù)目為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，CCl₄為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．