Question

用KClO₃氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的 HCl．反應方程式如下：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）試用雙線橋表示出上述反應的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）24.5g KClO₃參與反應時，將有多少克HCl被氧化？此時產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)化學方程式計算參加反應的HCl的質(zhì)量和氯氣的體積．

解答： 解：（1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，雙線橋法標出反應中電子得失數(shù)目為，
答：雙線橋法標出反應中電子得失數(shù)目為；
（2）設(shè)24.5gKMnO₄能同xgHCl發(fā)生反應，生成標準狀況下yLCl₂．
     2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158 g  16×36.5 g          5×22.4 L
 24.5 g       x g               y L
則 x=

16×36.5×24.5

2×158

=45.28（g），由原子守恒可知被氧化的為45.28g×

10

16

=28.3g，
y=

5×22.4L×24.5g

2×158g

=8.68L，
答：24.5gKMnO₄克反應HCl被氧化的質(zhì)量為28.3g；產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為8.68L．

點評：本題考查了氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒進行分析解答即可．