Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化，據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四個操作完全一樣，操作的名稱是

 

．
（2）溶液E中含有的溶質有

 

．
（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式②

 

；  ③

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經(jīng)過濾分離可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應生成NaAlO₂，過濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃，加入鹽酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物，結合對應的物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，加水后經(jīng)過濾分離可得溶液KAl（SO₄）₂和Al₂O₃、Fe₂O₃沉淀混合物C，加入NaOH溶液，NaOH和Al₂O₃反應生成NaAlO₂，過濾后得到NaAlO₂溶液，沉淀D為Fe₂O₃，加入鹽酸得到FeCl₃，NaAlO₂溶液中加入適量鹽酸，反應生成Al（OH）₃和NaCl，Al（OH）₃加熱分解生成B為Al₂O₃，溶液E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄混合物，
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，故答案為：過濾；
（2）由以上分析可知B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，E為K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄和加入過量的氨水；
故答案為：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、一水合氨；
（3）反應②為Al³⁺和氨水的反應，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃、H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，反應③為偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀的反應，反應的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷，綜合考查學生的分析能力和實驗能力，為高考常見題型和高頻考點，注意根據(jù)物質的性質把握轉化關系，難度不大，注意把握離子的檢驗方法和相關方程式的書寫．