下列敘述中正確的是（　　）
A、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有CO32-
C、液溴易揮發(fā)，存放液溴應(yīng)加水封，并保存在棕色試劑瓶中
D、向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碘離子為無色，四氯化碳為紫色，說明溶液中存在碘單質(zhì)；
B、二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能存在亞硫酸根離子；
C、液溴具有揮發(fā)性，保存液溴時應(yīng)該加水封且避光保存；
D、生成的白色沉淀可能為氯化銀沉淀，氯化銀也不溶于稀鹽酸．
解答： 解：A、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，碘離子為無色，證明原溶液中存在碘單質(zhì)，故A錯誤；
B、亞硫酸根離子與氯化鈣溶液能夠生成亞硫酸鈣白色沉淀，加入稀鹽酸，亞硫酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫無色氣體，二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁，故溶液中可能存在亞硫酸根離子，不一定存在碳酸根離子，故B錯誤；
C、由于液溴具有揮發(fā)性，所以保存液溴應(yīng)加水封，并保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D、能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能存在銀離子，不一定存在硫酸根離子，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，該題是高考中常見題型，試題注重了基礎(chǔ)知識考查，難易適中，培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、C
O
2-
3
、HC
O
-
3
等離子中的全部或其中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍(lán)色；
③向第二份溶液中加入過量稀鹽酸后，產(chǎn)生無色氣體；
④向第三份溶液中加入過量CaCl2，無明顯變化．
填寫下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：第一份溶液中通入氯氣：
 
；第二份溶液中加過量的稀鹽酸：
 
．
（3）為確定原溶液中
 
離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作和可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min時，測得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
請回答下列各題：
（1）2min時D的濃度c（D）=
 
mol/L；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=
 
 mol/（L?min）；
（3）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時c（SO3）=a mol/L．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v（O2）=
 
；
（2）達(dá)到平衡時c（O2）=c（SO2），則a=
 
mol/L；
（3）若起始時n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是
 
．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當(dāng)上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強(qiáng)
D、減小壓強(qiáng)     E、加入催化劑      G、移出氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：

第③個實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的離子有
 
；
（2）為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)，其化學(xué)式分別為
 
和
 
；
（3）寫出第③個實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 500 600 850
平衡常數(shù)K 10 9 1
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）．
（2）T℃時在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如右圖，4min時達(dá)到平衡．則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min），T℃
 
850℃
（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）研究在相同溫度下（850℃，K=l）分別在體積均為1L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)完成下表的空白處：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（單位：mol） 達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù) 結(jié)論
CO H2O CO2 H2
1 1 4 0 0
2 2 8 0 0
（4）下列關(guān)于（3）的研究敘述正確的是
 
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
b．平衡時，兩容器中氣體密度相等
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，容器②放出的熱量是①的兩倍
（5）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186
F與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過知識，請用化學(xué)用語到答下列問題．
（1）寫出D元素在周期表中的位置
 
．
（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量a kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）用電子式表示F2C2的形成過程
 
．
（4）BA2能與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，B、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序?yàn)?div id="summewa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）1mol F2A2與水反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/LEB3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是
 
．（填序號）．
A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B、0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子
C、阿伏加德羅常數(shù)的“集體“就是1mol
D、使用摩爾這一單位時必須指明微粒的符號

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同步練習(xí)冊答案