下列說法中，不正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
B、0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子
C、阿伏加德羅常數(shù)的“集體“就是1mol
D、使用摩爾這一單位時必須指明微粒的符號
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、物質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定相等，1mol物質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定相等；
B、1mol粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，等于0.012kg12C中含有的原子數(shù)；
C、阿伏伽德羅常數(shù)表示1mol粒子中含有的粒子數(shù)，粒子的物質(zhì)的量為1mol；
D、使用摩爾時必須指明具體的粒子名稱或符號，如1mol O，不能說1mol氧．
解答： 解：A、1mol物質(zhì)不一定含有6.02×1023個原子，物質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定相同，如1mol氧氣含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，故A錯誤；
B、0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，約含有6.02×1023個碳原子，故B正確；
C、阿伏加德羅常數(shù)的“集體”為0.012kg12C含有的原子數(shù)，其物質(zhì)的量為1mol，故C正確；
D、使用物質(zhì)的量時必須指明具體的微粒名稱，如1molO2、1molO，不能描述為1mol氧，故D正確；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及判斷方法，明確阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有CO32-
C、液溴易揮發(fā)，存放液溴應(yīng)加水封，并保存在棕色試劑瓶中
D、向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．請按要求填空：
（1）寫出F的電子式
 
．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式
 
．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應(yīng)式為
 
．
（6）對于反應(yīng)2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的E（g）和B（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（G）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時G的濃度為0.25mol/L）．請在圖3中畫出此變化過程中G濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

互動交流學(xué)習(xí)體會是新課改倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方法之一．以下A、B、C、D 四種說法是四位同學(xué)相互交流的學(xué)習(xí)體會，其中有錯誤的是（　　）
A、燃燒不一定有氧氣參加
B、只要有鹽和水生成的反應(yīng)就一定是中和反應(yīng)
C、一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
D、飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H8Cl60）和C60反應(yīng)，得到一種新型離子化合物[HC60]+[CB11H6Cl2]-．這個很陌生物質(zhì)生成的反應(yīng)原理與我們中學(xué)化學(xué)中某個反應(yīng)原理相類似．該反應(yīng)是（　�。�
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2Na+H2=2NaH
C、NH3+HCl=NH4Cl
D、CO2+2NH2=CO（NH2）2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量鐵粉投入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO氣體11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、2 mol?L-1
C、3 mol?L-1
D、4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對化學(xué)反應(yīng)知識的歸納和總結(jié)中，正確的是（　　）
A、酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣
B、堿能跟一切非金屬氧化物反應(yīng)
C、單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反
D、置換反應(yīng)不一定要在溶液中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是（　　）
A、CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B、CH3CH2OH+CuO
△
 CH3CHO+Cu+H2O
C、2CH2═CH2+O2
催化劑
△
 2CH3CHO
D、CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C、KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
D、NaHCO3和NaOH的反應(yīng)

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