Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F
化合價(jià)	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

F與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)到答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出D元素在周期表中的位置

 

．
（2）含20克F的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量a kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（3）用電子式表示F₂C₂的形成過(guò)程

 

．
（4）BA₂能與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體，試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

，B、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?div id="yrucwyi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（5）1mol F₂A₂與水反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/LEB₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：在短周期元素中，A和C的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為第ⅥA族元素，C的最高價(jià)為+6價(jià)，C應(yīng)為S元素，A無(wú)正價(jià)，A應(yīng)為O元素；B有-1價(jià)，處于ⅦA族，原子半徑大于O原子，故B為Cl元素；D的化合價(jià)都有+4、-4價(jià)，應(yīng)為ⅣA族元素，原子半徑大于Cl，故D為Si元素；E有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于Si，故E為Al，F(xiàn)有+1價(jià)，處于ⅠA族，F(xiàn)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，則F應(yīng)為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：在短周期元素中，A和C的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為第ⅥA族元素，C的最高價(jià)為+6價(jià)，C應(yīng)為S元素，A無(wú)正價(jià)，A應(yīng)為O元素；D和G的化合價(jià)都有+4、-4價(jià)，應(yīng)為ⅣA族元素，且D的原子半徑較大，故D為Si元素、G為碳元素；B有-1價(jià)，處于ⅦA族，原子半徑大于碳原子，故B為Cl元素；E有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于Si，故E為Al，F(xiàn)有+1價(jià)，處于ⅠA族，F(xiàn)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，則F應(yīng)為Na，
（1）D為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)放出熱量a kJ，則1molNaOH反應(yīng)放出的熱量為2a kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-2akJ/mol，
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）═H₂O（l）+NaCl（aq）△H=-2akJ/mol；
（3）用電子式表示Na₂S的形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（4）ClO₂能與鹽酸反應(yīng)得到黃綠色氣體為Cl₂，根據(jù)元素守恒可知還有誰(shuí)生成，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：8HC1+2C1O₂═5C1₂↑+4H₂O，NaOH溶液呈堿性，HClO₄、H₂SO₄溶液呈酸性，硫酸為二元強(qiáng)酸，二者濃度相同，硫酸的酸性更強(qiáng)，故pH由大到小的順序?yàn)镹aOH＞HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：8HC1+2C1O₂═5C1₂↑+4H₂O；NaOH＞HClO₄＞H₂SO₄；
（5）1molNa₂O₂與水反應(yīng)，根據(jù)鈉原子守恒可知生成NaOH為2mol，1L 0.5mol/L AlCl₃溶液中n（Al³⁺）=1L×0.5mol/L=0.5mol，故n（Al³⁺）：n（OH^-）=0.5mol：2mol=1：4，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑確定元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，（5）中注意根據(jù)計(jì)算確定產(chǎn)物．