16．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造光導(dǎo)纖維
B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D．石灰石是生產(chǎn)玻璃和水泥的主要原料

分析 A．光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅；
B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；
C．水晶主要成分是二氧化硅；
D．根據(jù)制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中使用的原料解答．

解答 解：A．二氧化硅廣泛用于制造光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，故B 錯(cuò)誤；
C．水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；
D．生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，都用到石灰石，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物，熟悉硅及二氧化硅的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，主要熟記三大硅酸鹽材料，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示．

①反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)有2molH-O鍵形成      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變          D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?.533L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　　）
A．金剛石B．磚瓦C．水晶D．大理石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．試劑1可以是鐵也可以是銅
B．試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C．氣體C為Cl2，不能用H2O2替換
D．步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是（　　）
A．SO3B．N2O5C．Na2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．澄清的石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與等濃度足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸體積之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅等成分，為了測定該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）過濾操作的裝置為A（填序號(hào)）．

（2）固體2的化學(xué)式為Mg（OH）2．
（3）工業(yè)制取固體1中非金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（4）生成溶液2中溶質(zhì)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）驗(yàn)證兩性氫氧化物固體3的洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)為取洗滌液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，證明洗滌干凈．
（6）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9y}{17m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1molAg，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1molFe可還原2molFe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃時(shí)，用0.5mol/LCH3COOH溶液滴定20mlNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．③表示10ml 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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