【題目】區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯
C.用金屬鈉區(qū)別無(wú)水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

【答案】A
【解析】解：A．均不反應(yīng)，不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故B正確；
C．鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，而與乙酸乙酯不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故C正確；
D．乙烯與溴水反應(yīng)褪色，而甲烷不能，現(xiàn)象不同，可區(qū)分，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)表明；純硫酸液體的電離能力強(qiáng)于純硝酸；純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水；又知液態(tài)電解質(zhì)都能像水一樣自身電離；而建立電離平衡(即像2H2OH3O++OH－)；且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)；自身電離的電離反應(yīng)方程式是 ；它在25 ℃時(shí)的離子積常數(shù)K(H2SO4)比水的離子積常數(shù)K(H2O) (填“大”“小”或“相等”)。

(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中；存在的陰離子主要是 ;這是因?yàn)榛旌弦褐胁坏嬖趦煞N電離平衡(即H2SO4和HNO3各自的電離平衡；且硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸)；又在無(wú)水的條件下；混合酸中發(fā)生 (寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1 ， 物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2 ， 物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＜50Ml
B.若C1=2C2 ， 則ω1＜2ω2 ， V＞50mL
C.若ω1=2ω2 ， 則C1＜2C2 ， V=50mL
D.若ω1=2ω2 ， 則C1＞2C2 ， V＜50Ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）E的化學(xué)式為；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集B的操作中，用法收集B，驗(yàn)證B已收集滿的方法是（限答一種）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備丁的方程式為 ， 工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al(OH)3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：

方案二：

(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是___________________

(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是

A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl

D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反應(yīng)后收集到氫氣0.2 g，求：

(1)其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少克？

(2)反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞b點(diǎn)
B.b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c點(diǎn)混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D.d點(diǎn)混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）

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