2.如圖是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)⑥元素在周期表中所在位置第三周期第VIA族
(2)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是rMg>rAl>rF(用化學(xué)用語(yǔ)表示)
③、⑦、⑩的簡(jiǎn)單陰離子的還原性由大到小的順序是Br->Cl->F-(用化學(xué)用語(yǔ)表示)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al (用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(4)元素④與元素⑤相比,金屬性較強(qiáng)的是Mg(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd (填字母).
a.④的單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤的單質(zhì)低         
b.化合物中④的化合價(jià)比⑤的化合價(jià)低
c.④的單質(zhì)與水反應(yīng)比⑤的單質(zhì)劇烈     
d.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比⑤的強(qiáng)
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,振蕩后,加入少量四氯化碳,振蕩.

分析 由元素在元素周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br.
(1)由⑥元素在周期表位置,可知其處于第三周期第VIA族;
(2)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;
同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大;
非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱;
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣;
(4)同周期自左而右金屬性減弱,可以利用金屬與酸、水反應(yīng)劇烈程度,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷;
(5)利用單質(zhì)之間的相互置換進(jìn)行設(shè)計(jì).

解答 解:由元素在元素周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br.
(1)由⑥元素在周期表位置,可知其處于第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;
(2)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子核外有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:rMg>rAl>rF;
同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,故還原性:Br->Cl->F-,
故答案為:;rMg>rAl>rF;Br->Cl->F-;
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;,
故答案為:Al;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Mg>Al;可以利用金屬與酸、水反應(yīng)劇烈程度,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷,
a.單質(zhì)熔沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能比較金屬性強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;
b.化合價(jià)說(shuō)明最外層電子數(shù)多少,不能說(shuō)明單質(zhì)失去的難易程度,故b錯(cuò)誤;
c.金屬與水反應(yīng)越劇烈,說(shuō)明金屬性越強(qiáng),故c正確;
d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),該元素金屬性越強(qiáng),故d正確,
故答案為:Mg;cd;
(5)比較氯氣與比溴單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,具體實(shí)驗(yàn)步驟為:將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,振蕩后,加入少量四氯化碳,振蕩,
故答案為:將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,振蕩后,加入少量四氯化碳,振蕩.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是( 。
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13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.一定條件下2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后,混合氣體的分子總數(shù)大于2NA
B.常溫常壓下,64gO2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NA
C.1molCl2與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2含共用電子對(duì)數(shù)為3NA

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10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其不可能發(fā)生的反應(yīng)有(  )
①加成反應(yīng);②取代反應(yīng);③消去反應(yīng);④氧化反應(yīng);⑤水解反應(yīng);⑥與NaOH溶液反應(yīng);⑦與NaHCO3溶液反應(yīng).
A.②③④B.①④⑥C.②③⑦D.

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17.下列各項(xiàng)操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( 。
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2;   
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸;
③向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量NaOH溶液;
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸.
A.①②B.①④C.②③D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.現(xiàn)對(duì)鹵素單質(zhì)Cl2,Br2,I2的氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行探究,從而總結(jié)出在元素周期表中,同一主族元素非金屬性變化規(guī)律.完成下列表格并得出結(jié)論
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式
1.將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置上層為淺黃色(或無(wú)色)
下層為橙色
離子方程式:
Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1.將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩、靜置上層為淺黃色(或無(wú)色)
下層為紫紅色
化學(xué)方程式:
Br2+2NaI=I2+2NaBr
結(jié)論:(1)鹵素單質(zhì)Cl2,Br2,I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序Cl2>Br2>I2
(2)同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物(如圖所示),發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,保持溫度不變,測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:下列說(shuō)法正確的是( 。
恒容容器甲恒壓容器乙
Y的物質(zhì)的量/moln1n2
Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前大
B.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大
C.n2>n1
D.φ2>φ1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z三種元素都是短周期元素,在元素周期表中位置如圖,X和Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和等于Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),下列推斷正確的是( 。
XZ
Y
A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z
C.元素的非金屬性強(qiáng)弱:Y<X<ZD.Y和Z形成的是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)下通過(guò)下面三個(gè)反應(yīng)共熔得到.
①4Ca3(PO42(s)+10C(s)=12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g)
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)           
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)
已知:CaSiO3的熔點(diǎn)(1546℃)比SiO2低.
a、寫(xiě)出由Ca3(PO42、焦炭和SiO2在電爐中高溫(~1550℃)制取白磷總的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca3(PO42+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO.
b、白磷(P4)是正四面體結(jié)構(gòu),請(qǐng)畫(huà)出白磷(P4)的結(jié)構(gòu)式,并指出1mol白磷(P4)含有P-P鍵的數(shù)目6NA
(2)白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體PH3(寫(xiě)化學(xué)式).
(3)磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得.工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4,通常將pH控制在2.1~7.2之間 (已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為:K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6).Na2HPO4 溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO42↓+2H+ (用離子方程式表示).

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