18．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．5種C．8種D．9種

分析 分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，書寫戊基-C5H11異構體，戊基異構數(shù)目等于戊醇的異構體數(shù)目．

解答 解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結構有8種．
故選C．

點評 本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，利用烴基異構判斷，比書寫戊醇的同分異構體簡單容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用
B．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素
C．葡萄糖、油脂、蛋白質等進入人體內經(jīng)水解后被吸收
D．鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長期存放食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．不法商販為了使銀耳增白，用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，這種銀耳增白的方法是利用（　　）
A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其相對分子質量為194．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：
（1）上述轉化中屬于取代反應的是①②⑤，DMP的結構簡式為．
（2）A→B的化學方程式為．
（3）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③遇FeCl3溶液顯紫色，④能與NaHCO3溶液反應．則符合條件的E最多有10種，寫出其中任意一種物質的結構簡式．
（4）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應①還有另外一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物最可能是H2O，反應②中的另一產(chǎn)物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結構簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗，說法正確的是（　　）
A．往反應后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗是否有Br-生成
B．實驗中觀察不到有氣體生成
C．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成
D．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗是否有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機化合物A～H的轉換關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應類型是加成反應；
（3）F轉化為G得化學方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應類型是取代反應；
（4）標準狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結構簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構體，且它們屬于官能團異構，則C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）    Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．步驟①中當v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）時，說明反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 達到平衡狀態(tài)
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72-離子，需要12 mol （NH4）2Fe（SO4）2
D．步驟③中，當將溶液的pH 調節(jié)至5 時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡（當溶液中c（Cr3+）≤10-5 mol/L時，可視作該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．短周期元素N、Na、Al形成的物質在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；其原子半徑比Na小（填“大”或“小”）．
（2）Al單質在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點高的化合物．該化合物的晶體類型為離子晶體；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請寫出它與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）NH3的電子式為；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點，其原因是NH3分子間有氫鍵．
（4）標準狀況下22.4L NH3與0.5L1mol/L 氮元素的最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質．請寫出反應的化學方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列鑒別方法可行的是（　�。�
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用鹽酸、BaCl2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32-
C．用溴水鑒別CH4和C2H4
D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH2OH和CH3CHO

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