Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 將78gNa₂O₂與過量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B． 1mol N₂與 4mol H₂反應(yīng)生成的NH₃ 分子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO₃中所含原子數(shù)為0.4 N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D₂O中所含電子數(shù)為9 N_A

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價；
B．氮氣和氫氣合成氨是可能反應(yīng)不能進行徹底；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體；
D．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，D₂O分子中含10個電子．

解答 解：A．將78gNa₂O₂物質(zhì)的量=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，與過量CO₂反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B.1mol N₂與 4mol H₂反應(yīng)為可能反應(yīng)，生成的NH₃ 分子數(shù)小于2N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，2.24L SO₃中物質(zhì)的量不是0.1nol，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D₂O物質(zhì)的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，D₂O中所含電子數(shù)為0.9mol×10×N_A=9 N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．