周期表中有些元素有隔類相似現(xiàn)象（即對(duì)角線相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性質(zhì)相似，現(xiàn)電解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并強(qiáng)熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)果得到金屬鋰，還有一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體是（　�。�
A、電解出的鋰與水反應(yīng)放出的H2
B、在高溫時(shí)陽(yáng)極放出的Cl2與水作用放出的O2
C、電解時(shí)產(chǎn)生的無(wú)色氣體O2
D、電解前LiCl加熱時(shí)已發(fā)生水解，電解時(shí)產(chǎn)生的H2
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg、Li性質(zhì)相似，LiCl與MgCl2的性質(zhì)相似，潮解的MgCl2蒸干并強(qiáng)熱至熔融，可得氧化鎂，所以潮解的LiCl蒸干并強(qiáng)熱至熔融可得Li2O，用惰性電極電解熔融的Li2O，可得金屬鋰和氧氣，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Mg、Li性質(zhì)相似，LiCl與MgCl2的性質(zhì)相似，潮解的MgCl2蒸干并強(qiáng)熱至熔融，可得氧化鎂，所以潮解的LiCl蒸干并強(qiáng)熱至熔融可得Li2O，用惰性電極電解熔融的Li2O，可得金屬鋰和氧氣，
A、潮解的LiCl蒸干并強(qiáng)熱至熔融后已不存在水了，故A錯(cuò)誤；
B、如果是Cl2與水作用放出的O2，那么另外還應(yīng)有氯化氫氣體，是有刺激性氣味的，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)上面的分析可知無(wú)色氣體O2，故C正確；
D、LiCl發(fā)生了水解，生成了Li2O，所以不可能有氫氣產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用，難度不大，解題時(shí)注意充分利用鋰和鎂的性質(zhì)的相似性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．
【實(shí)驗(yàn)原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【交流與討論】
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中O2的體積即可測(cè)定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：
 
；
（2）裝置③的作用是：
 
，
其中裝置③的短導(dǎo)管應(yīng)與裝置④的
 
接口相連（填“a”或“b”）；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于
 
g；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測(cè)定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測(cè)定樣品的純度．但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果可能會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是
 
（填序號(hào)）
A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B．二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C．裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
但丙同學(xué)認(rèn)為用乙同學(xué)的方案測(cè)得的樣品純度也可能會(huì)偏低，你認(rèn)為原因可能是（已知裝置不漏氣，試劑足量）
 

Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得剩余固體11.7g．則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅（含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)）的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．請(qǐng)回答以下問題．
（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)
 
（選填“變大”“不變”或“變小”）．
（2）電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過(guò)濾后對(duì)濾液和陽(yáng)極泥分別進(jìn)行處理：
①陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

②Cu的回收、濾液成分及含量的測(cè)定：以下是該小組設(shè)計(jì)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程．
在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：
 
、
 
；
100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
 mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列材料屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A、不銹鋼B、光纖C、水泥D、塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用品的成分及對(duì)應(yīng)用途，不正確的是（　　）
用品
有效Ca（ClO）2Na2CO3Al（OH）3做抗氧化劑
用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥Fe
ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鐵粉投醋酸溶液中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D、向飽和澄清石灰水中加入純堿溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
ABCD
 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		 ①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：		 ①由C、H、O兩種元素組成；
 ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E		  ①由C、H、O兩種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）；①無(wú)色無(wú)味液體；②有毒；③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．請(qǐng)寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．分子中不含有支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液常用的試劑是澄清石灰水
B、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開
C、可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
D、用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A、CH3CH2OH
B、CH3CH2Cl
C、（CH3）2CHBr
D、（CH3）3C-CH2Br

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同步練習(xí)冊(cè)答案