【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.HS﹣S2﹣+H+

【答案】B
【解析】解：A．該式子是甲酸的電離方程式，不是水解反應，故A錯誤； B．碳酸根水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，該式子是碳酸根的第一步水解反應，故B正確；
C．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸分步電離，產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子該式子不是水解反應，故C錯誤；
D．硫離子水解分步進行，以第一步為主，不能一步完成，該式子是HS﹣的電離方程式，不是水解反應，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）上述反應中____是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________________。

（3）實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液____mL才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式______________。

（5）現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是____。

②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是____。

A．定容時俯視

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．溶解所用燒杯未洗滌

D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl－的方法是(　　)

A. 加入少量硝酸銀溶液B. 過濾

C. 電泳D. 滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“化學，讓城市更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主題的是（ ）

A.綠色食品，讓人類更健康B.合成光纖，讓通訊更快捷

C.火力發(fā)電，讓能源更清潔D.環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于有機物 ，下列說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)的分子式為C10H12
B.該物質(zhì)能與4mol Br2完全加成
C.該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應
D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解2L 1molL﹣1的硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，將電源反接，電路中又通過1mol電子，此時溶液中c（H+）是（設溶液體積不變）（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.0.5 molL﹣1
C.0.75 molL﹣1
D.0.25 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于分離混合物的方法的是（　�。�。

A. 洗氣 B. 過濾 C. 結晶 D. 振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在下列反應中：

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

其中水只作氧化劑的是__________，水只作還原劑的是__________，水既作氧化劑又作還原劑的是__________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________

（2）新制氯水中含有多種成分：將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是_________________；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是_________________；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是_____________；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，起作用的成分是_____________。

（3）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種氣體在一定條件下發(fā)生反應：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩爾質(zhì)量之比為8∶7，若生成的44 g Z在標準狀況下的體積為22.4 L，則Y的摩爾質(zhì)量為（ ）

A. 14 g·mol－1B. 28 g·mol－1C. 32 g·mol－1D. 56 g·mol－1

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