以下變化中加入還原劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、MnO4-→Mn2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe3+
D、SO32-→SO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．
解答： 解：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，
A．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以高錳酸根離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如濃鹽酸等，故A正確；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以HCl作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如二氧化錳，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣、硝酸等，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析即可，注意氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別，熟練常見元素化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A、投入到足量水中
B、投入到足量鹽酸中
C、投入到足量CuSO4溶液中
D、用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B、將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向
C、填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D、垃圾是污染物，不會(huì)產(chǎn)生二次污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量變化示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H=+（E1-E2）kJ?mol-1
B、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（　�。�
①2H2S+O2═2S↓+2H2O  ②4NaI+O2+2H2O═4NaOH+2I2 ③Na2S+I2═2NaI+S↓
A、O2＞I2＞S
B、O2＞S＞I2
C、I2＞O2＞S
D、S＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A、15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B、0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、60gSiO2晶體中，含有NA個(gè)Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑
B、Fe（OH）3是還原劑
C、高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
D、制備高鐵酸鉀時(shí)1 molFe（OH）3得到3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
_．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用
 
式滴定管．
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
 
．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.2021.32
（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是
 
．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
；
③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示X、Y分別為直流電源的兩極，Z溶液可能為：①稀硫酸 ②NaOH溶液 ③Na2SO4 溶液 ④CuCl2 溶液 ⑤NaCl溶液 ⑥稀鹽酸 ⑦CuSO4 溶液
（1）若通電后發(fā)現(xiàn)a、b兩極上均有氣體產(chǎn)生，且V（a）：V（b）=2：1，則電極a為
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；電極b為
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，Z溶液可能為
 
（寫序號(hào)，下同）；若產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
，Z溶液可能為
 

（2）若通電后發(fā)現(xiàn)a電極的質(zhì)量增加，b電極上有無色無味氣體產(chǎn)生，則電極a為
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，Z溶液可能為
 
；
（3）若通電后出現(xiàn)a電極的質(zhì)量減少，b電極質(zhì)量增加，且質(zhì)量變化值相等，則該裝置可能為
 
裝置，Z溶液可能為
 
，a電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案