3．檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2可采用的方法是（　　）
A．憑氣味和顏色
B．通入AgNO3溶液
C．干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化
D．紫色石蕊試液

分析 氯氣有毒，不能聞氣味，但氯氣與水反應生成HClO具有漂白性，以此來解答．

解答 解：A．有毒氣體不能聞氣味檢驗，故A不選；
B．HCl、氯氣均與硝酸銀反應生成AgCl沉淀，不能鑒別，故B不選；
C．氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，不能檢驗，故C不選；
D．氯氣可使紫色石蕊試液褪色，而HCl不能，可檢驗，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用及HClO具有漂白性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結果肯定錯誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）     D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（5）水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10-8  H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11；84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=6H2O+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示在密閉容器中反應C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g）；△H＞0，達到平衡后，由于條件的改變而引起正、逆反應速率的變化，以及平衡移動的狀況．據(jù)圖可知，改變的條件是（　�。�
A．增加CO濃度B．升高溫度C．增加水蒸氣D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：
醛基和羧基．
（2）中①、②、③3個-OH的酸性有強到弱的順
序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式：
 （4）D→F的反應類型是取代反應，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：3mol．
（5）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于物質的類別，下列說法正確的是（　　）
A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物
B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿
C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸
D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液與Ba （OH）2溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．往BaCl2溶液中通入少量的SO2：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．下列有關該平衡體系的敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，固體的量減少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
C．降低溫度，溶液中c（OH-）增大
D．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大

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