Question

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
回答下列問題：
（1）如圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟a為

 

，b為

 

．
（2）寫出生成B的離子方程式

 

，生成C的離子方程式

 

．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體是否

 

（填“是”或“否”）純凈？（若純凈，以下不填）若不純凈，則改進(jìn)的措施是：

 

（簡(jiǎn)要文字說明）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）分離難溶物和溶液采用過濾方法；從濾液中制取固體采用蒸發(fā)溶劑的方法；
（2）氯化鈣和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣；碳酸鈣和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣；
（3）因?yàn)樘妓徕c過量，會(huì)導(dǎo)致濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和HCl反應(yīng)能生成NaCl．

解答： 解：（1）分離難溶物和溶液采用過濾方法，所以a操作是分離難溶物碳酸鈣和濾液，可以采用過濾方法；從濾液中制取溶質(zhì)，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，所以其操作是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)（結(jié)晶）；
（2）氯化鈣和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；碳酸鈣和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，
離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）因?yàn)樘妓徕c過量，會(huì)導(dǎo)致濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和HCl反應(yīng)能生成NaCl，所以制得的氯化鈉不純凈，可以向?yàn)V液中加入適量鹽酸再進(jìn)行蒸發(fā)，從而除去碳酸鈉，故答案為：否；向?yàn)V液中加入適量的鹽酸后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力，能從整體上把握分析解答，題目難度不大．