A、B、C是核電荷數(shù)依次增大的三種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個.
(1)B在周期表中的位置
 

(2)工業(yè)合成BA3的化學(xué)方程式為
 

(3)BA3具有相同電子數(shù)的復(fù)雜離子有
 
 
 

(4)已知BA3與A2C的混合物顯堿性,請用離子方程式表示原因
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,則A為H元素,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價為+5價,位于周期表第ⅤA族,應(yīng)為N元素,C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,則原子核外電子排布為2、6,應(yīng)為O元素,根據(jù)原子的組成、性質(zhì)結(jié)合周期律的遞變規(guī)律解答該題.
解答: 解:依據(jù)分析可知:A為氫,B為氮,C為氧,
(1)B為氮,N在周期表第二周期第VA族,故答案為:第二周期第VA族;
(2)工業(yè)上利用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑的作用下反應(yīng),故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3,故答案為:N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3;
(3)BA3為NH3,NH3有10個電子,具有10個電子的復(fù)雜離子有OH-,H3O+,NH4+,NH2-等,故答案為:OH-,H3O+,NH4+
(4)NH3與H2O反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離生成氫氧根,故溶液顯示堿性,離子反應(yīng)方程式為:NH3+H2O?NH4++OH-,故答案為:NH3+H2O?NH4++OH-
點(diǎn)評:本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如圖1:

請回答下列問題:
(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學(xué)方程式為
 
;
(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣
 
、
 
和干燥,如果爐氣不經(jīng)過精制,對SO2催化氧化的影響是
 
;
(3)精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示.在實(shí)際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右(對應(yīng)圖中A點(diǎn)),而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件,其原因分別是
 
 
;
(4)在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是
 
 
,從而充分利用能源.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯
B、
石油分餾
C、
驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱
D、
實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并檢驗(yàn)其性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì),為了保護(hù)環(huán)境,這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子:Fe3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境.

(1)操作①的名稱是
 

(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有
 

(3)操作②中在酸性下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(4)檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是
 

(5)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):
回答下列問題:
(1)如圖括號內(nèi)的操作步驟a為
 
,b為
 

(2)寫出生成B的離子方程式
 
,生成C的離子方程式
 

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體是否
 
(填“是”或“否”)純凈?(若純凈,以下不填)若不純凈,則改進(jìn)的措施是:
 
(簡要文字說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度(c)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A、△H<0△S>0
B、△H>0△S<0
C、△S>0△H>0
D、△H<0△S<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素.已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素氫化物中有3個氫原子.試回答:
(1)寫出下列元素的符號A
 
,D
 
,E
 

(2)用電子式表示B、F形成化合物的過程:
 

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1L某溶液中含有的離子如表:用惰性電極電解該溶液,當(dāng)電路中有3mol e-通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),下列說法正確的是(  )
離子Cu2+Al3+NOCl-
物質(zhì)的量濃度(mol/L)11a1
A、電解后溶液的pH=0
B、a=3
C、陽極生成1.5 mol Cl2
D、陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
①增加C的量,其正反應(yīng)速率的變化是
 
(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率
 

③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其逆反應(yīng)速率
 

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率
 

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