Question

15．圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L^-1
• B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體
• C． 配制200 mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
• D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，結(jié)合方程式計算判斷；
C．根據(jù)稀釋定律計算；
D．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質(zhì)量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，據(jù)此判斷．

解答 解：由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知生成二氧化硫小于0.05L×18.4mol/L×$\frac{1}{2}$=0.46mol，故B錯誤；
C．根據(jù)配制溶液前后硫酸的物質(zhì)的量不變，需取該硫酸的體積為：$\frac{0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故C正確；
D．濃硫酸的密度大于水的密度，等體積混合后溶液質(zhì)量小于濃硫酸的2倍，而混合后溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液濃度有關(guān)計算，題目難度中等，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．