Question

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）元素⑦的原子結構示意圖是．
（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學式）．
（4）寫出元素⑤形成的單質與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）①與⑦能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl，
（1）④為O，位于第二周期第ⅥA族，易得到電子；
（2）S原子結構中含3個電子層，最外層電子數(shù)為6；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）Na與水反應生成NaOH和氫氣，該反應轉移2e^-；
（5）①與⑦能形成一種化合物為硫化氫，為共價化合物．

解答 解：由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl，
（1）④為O，名稱為氧，位于第二周期第ⅥA族，易得到電子，則元素④形成的單質具有氧化性，故答案為：氧；第二周期第ⅥA族；氧化；
（2）S原子結構中含3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）非金屬性O＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案為：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（4）Na與水反應生成NaOH和氫氣，該反應轉移2e^-，標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（5）①與⑦能形成一種化合物為硫化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．