Question

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074	0.075
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-2	-3

• A． T的氫化物水溶液呈酸性
• B． L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M＞L
• C． R的氫化物H₂R分子中有10個電子
• D． L、Q形成的簡單離子核外電子數相等

Answer 1

分析 短周期元素中，Q和R的化合價都有-2價，處于ⅥA族，Q的最高價為+6價，且原子半徑較大，故Q為S元素，R為O元素；M的化合價為+3價，處于ⅢA族，M原子半徑大于硫，故M為Al；L化合價為+2價，處于ⅡA族，且原子半徑大于Al，故L為Mg；T的化合價為-3，處于VA族，原子半徑與O相差不大且小于S，故T為N元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：短周期元素中，Q和R的化合價都有-2價，處于ⅥA族，Q的最高價為+6價，且原子半徑較大，故Q為S元素，R為O元素；M的化合價為+3價，處于ⅢA族，M原子半徑大于硫，故M為Al；L化合價為+2價，處于ⅡA族，且原子半徑大于Al，故L為Mg；T的化合價為-3，處于VA族，原子半徑與O相差不大且小于S，故T為N元素．
A．T的氫化物為NH₃，其水溶液呈堿性，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Al，故單質與稀鹽酸反應速率：Mg＞Al，故B錯誤；
C．H₂O分子中有10個電子，故C正確；
D．Mg²⁺核外有10個電子，S^2-核外有18個電子，二者核外電子數不同，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，根據化合價、原子半徑推斷元素是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．