Question

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（13分）

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：

2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為 .

（2）上述三個反應(yīng)中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序為 。

（3）MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg/cm3，圖示中O2-與O2-的核間距a= .

Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是 （填選項序號）。

A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

E．氫鍵

F．范德華力

（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中鍵的數(shù)目為 。

（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是 。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶體析出

B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型，配位數(shù)是4

C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化

D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

Answer 1

（1）（2分）

（2）N＞O＞C（2分）

（3）或（3分）

（4）AD（2分）

（5）7（2分）

（6）ABD（2分）

【解析】

試題分析：由電子排布規(guī)律可知：同周期中從左到右，元素的第一電離能逐漸增大；注意N、O原子間第一電離能的反常情況；首先根據(jù)均攤原理和晶胞圖特點算出一個晶胞中鎂離子和氧離子的數(shù)目都是4個；氨水中沒有離子鍵，也沒有金屬鍵；鍵即就是單鍵的數(shù)目，故單鍵有7個；SP3雜化軌道中是沒有平面正方形結(jié)構(gòu)的。

考點：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識點

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性

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