Question

5．用鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)自來(lái)水消毒是飲用水處理新技術(shù)，下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

• A． 在Na₂FeO₄中Fe顯+8價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒
• B． 因?yàn)镹a₂FeO₄溶液顯堿性，所以能殺菌消毒
• C． Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物為Fe³⁺，其易水解產(chǎn)生Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物聚沉
• D． Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物Fe²⁺ 水解，生成的膠體使水中懸浮物沉降，從而達(dá)到消毒目的

Answer 1

分析 A．化合物中Fe為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；
B．Na₂FeO₄在溶液中水解，且Fe為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性；
C．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物為Fe³⁺；
D．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物為Fe³⁺．

解答 解：A．化合物中Fe為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，則在Na₂FeO₄中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂FeO₄在溶液中水解顯堿性，且Fe為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，與堿性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解為Fe（OH）₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降，故C正確；
D．Na₂FeO₄的還原產(chǎn)物為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解為Fe（OH）₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以飲用水消毒處理考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及應(yīng)用的考查，題目難度不大．